1. Сколько массы 20%-ного раствора гидроксида калия KOH содержится в 5 молях? 2. Сколько массы 10%-ного раствора

Elena_8656

36

1. Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу гидроксида калия (KOH). Атомная масса калия (K) равна 39.10 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль, а масса водорода (H) равна 1.01 г/моль. Таким образом, молярная масса КОН составляет:

\[
(1 \cdot 39.10) + (1 \cdot 16.00) + (1 \cdot 1.01) = 56.11 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем рассчитать массу раствора гидроксида калия, используя следующую формулу:

\[
\text{масса раствора (г)} = \text{количество молей} \times \text{молярную массу} \times \text{массовую долю}
\]

В этой задаче расчетная формула такая:

\[
\text{масса раствора (г)} = 5 \, \text{мол} \times 56.11 \, \text{г/моль} \times 0.20 = 56.11 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса 20%-ного раствора гидроксида калия составляет 56.11 г.

2. Для того чтобы решить эту задачу, сначала необходимо найти молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4). Масса одного атома фосфора (P) равна 30.97 г/моль, одного атома кислорода (O) - 16.00 г/моль, и трех атомов водорода (H) - 3.01 г/моль. Таким образом, масса H3PO4 равна:

\[
(3 \cdot 1.01) + (1 \cdot 30.97) + (4 \cdot 16.00) = 98.00 \, \text{г/моль}
\]

Далее мы можем рассчитать массу раствора фосфорной кислоты с использованием формулы:

\[
\text{масса раствора (г)} = \text{количество молекул} \times \frac{1}{6.02 \times 10^{23}} \times \text{молярную массу} \times \text{массовую долю}
\]

В этой задаче:

\[
\text{масса раствора (г)} = 3.01 \times 10^{23} \times \frac{1}{6.02 \times 10^{23}} \times 98.00 \times 0.10 = 0.50 \, \text{г}
\]

Следовательно, масса 10%-ного раствора фосфорной кислоты составляет 0.50 г.

3. Чтобы решить эту задачу, сначала нужно найти массу нитрата натрия (NaNO3) необходимую для приготовления 100 г раствора с массовой долей вещества 0.03. Молярная масса NaNO3 составляет:

\[
(1 \cdot 22.99) + (1 \cdot 14.01) + (3 \cdot 16.00) = 85.00 \, \text{г/моль}
\]

Затем мы можем рассчитать массу нитрата натрия с использованием формулы:

\[
\text{масса нитрата натрия (г)} = \text{масса раствора (г)} \times \frac{\text{массовая доля}}{\text{молярную массу}}
\]

В этой задаче:

\[
\text{масса нитрата натрия (г)} = 150 \times 0.03 \div 85.00 = 0.053 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса нитрата натрия, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества 0.03, составляет 0.053 г.

4. Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH). Масса одного атома углерода (C) равна 12.01 г/моль, двух атомов кислорода (O) - 16.00 г/моль, и трех атомов водорода (H) - 1.01 г/моль. Таким образом, масса CH3COOH составляет:

\[
(2 \cdot 1.01) + (4 \cdot 12.01) + (2 \cdot 16.00) = 60.05 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем рассчитать массу уксусной кислоты и объем воды с использованием формулы:

\[
\text{масса вещества (г)} = \text{масса раствора (г)} \times \text{массовую долю}
\]

В этой задаче:

\[
\text{масса уксусной кислоты (г)} = 100 \times 0.6 = 60 \, \text{г}
\]

Следовательно, масса уксусной кислоты, необходимая для приготовления 100 г раствора с массовой долей 0.6, составляет 60 г.

5. Для решения этой задачи нам нужно узнать массу хлорида калия (KCl) и массу раствора после добавления воды. Масса KCl составляет 39.10 г/моль для калия (K) и 35.45 г/моль для хлора (Cl). Таким образом, масса KCl равна:

\[
(1 \cdot 39.10) + (1 \cdot 35.45) = 74.55 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем рассчитать массу хлорида калия:

\[
\text{масса KCl (г)} = \text{массовая доля} \times \text{масса раствора (г)}
\]

В этой задаче:

\[
\text{масса KCl (г)} = 0.12 \times 122 = 14.64 \, \text{г}
\]

Для расчета массы раствора мы должны учесть, что всего было добавлено 20 г воды к 122 г раствора с массовой долей 12%. Суммарная масса раствора составляет:

\[
20 + 122 = 142 \, \text{г}
\]

Следовательно, массовая доля хлорида калия в образовавшемся растворе после добавления 20 г воды к 122 г раствора с массовой долей 12% составляет:

\[
\frac{14.64}{142} \times 100\% = 10.31\%
\]

6. Для решения этой задачи необходимо знать плотность раствора. Если плотность раствора (г/мл) известна, то мы можем рассчитать массу раствора (г) по следующей формуле:

\[
\text{масса раствора (г)} = \text{объем раствора (мл)} \times \text{плотность раствора (г/мл)}
\]

Если плотность раствора (г/мл) не известна, но известна его концентрация в массовых долях (%), то мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{масса раствора (г)} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{массовая доля вещества}}
\]

Но в данном случае у нас только известна масса раствора (56 г), поэтому нам недостаточно информации для расчета объема или массовой доли раствора. Таким образом, мы не можем рассчитать массу 56 г раствора без дополнительных данных.