1. Сколько вещества содержится в 284 г сульфата натрия Na2SO4? 2. Определите массу и количество молекул при н.у

Добрый_Ангел

65

Хорошо, давайте решим задачи по очереди.

1. Для решения первой задачи, нам необходимо найти количество вещества, содержащегося в 284 г сульфата натрия (Na2SO4). Чтобы это сделать, нам нужно знать молярную массу сульфата натрия.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) рассчитывается как сумма масс всех его атомов. Атом натрия (Na) имеет атомная масса 22,99 г/моль, атом серы (S) - 32,07 г/моль, атом кислорода (O) - 16,00 г/моль.

Таким образом, молярная масса сульфата натрия будет:
\(2 \times \text{масса атома натрия (Na)} + \text{масса атома серы (S)} + 4 \times \text{масса атома кислорода (O)}\)

Подставляем значения:
\(2 \times 22,99 + 32,07 + 4 \times 16,00 = 46,00 + 32,07 + 64,00 = 142,07 \, \text{г/моль}\)

Теперь мы можем найти количество вещества, используя соотношение:
\(\text{количество вещества (моль)} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}}\)

Подставляем значения:
\(\text{количество вещества (моль)} = \frac{284}{142,07} = 2\)

Ответ: В 284 г сульфата натрия содержится 2 моль вещества.

2. Для решения второй задачи, нам нужно определить массу и количество молекул кислорода при нормальных условиях (н.у.) в 11,2 л кислорода.

Первым делом, мы должны знать молярный объем при нормальных условиях, который составляет 22,4 л/моль. Это значит, что при н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Теперь мы можем найти количество молей кислорода, используя соотношение:
\(\text{количество молей кислорода} = \frac{\text{объем кислорода (л)}}{\text{молярный объем при нормальных условиях (л/моль)}}\)

Подставляем значения:
\(\text{количество молей кислорода} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \, \text{моль}\)

Так как мы знаем количество молей кислорода, можно найти массу кислорода, используя его молярную массу, которая равна 32,00 г/моль.

Масса кислорода (г) можно рассчитать по формуле:
\(\text{масса кислорода (г)} = \text{количество молей кислорода} \times \text{молярная масса кислорода}\)

Подставляем значения:
\(\text{масса кислорода (г)} = 0,5 \times 32,00 = 16,00 \, \text{г}\)

Для определения количества молекул кислорода, нам необходимо знать число Авогадро, которое равно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

Количество молекул кислорода можно рассчитать по формуле:
\(\text{количество молекул кислорода} = \text{количество молей кислорода} \times \text{число Авогадро}\)

Подставляем значения:
\(\text{количество молекул кислорода} = 0,5 \times 6,022 \times 10^{23} = 3,011 \times 10^{23}\)

Ответ: Масса кислорода при нормальных условиях в 11,2 л составляет 16 г, а количество молекул равно \(3,011 \times 10^{23}\).