1) В данном уравнении окислительно-восстановительной реакции, атомом элемента, являющимся восстановителем, является
1) В данном уравнении окислительно-восстановительной реакции, атомом элемента, являющимся восстановителем, является:
а) Сl
б) Нет восстановителя
в) K
г) Н
д) О
2) Если в растворе электролита на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся, то степень электролитической диссоциации Ч равна:
а) 0,2
б) 1,0
в) 0,8
г) 0,25
д) 20
3) Какова масса газа SO2 в 11,2 литрах при нормальных условиях (М = 64 г/моль)?
а) 30 г.
б) 28 г.
в) 36 г.
г) 40 г.
а) Сl
б) Нет восстановителя
в) K
г) Н
д) О
2) Если в растворе электролита на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся, то степень электролитической диссоциации Ч равна:
а) 0,2
б) 1,0
в) 0,8
г) 0,25
д) 20
3) Какова масса газа SO2 в 11,2 литрах при нормальных условиях (М = 64 г/моль)?
а) 30 г.
б) 28 г.
в) 36 г.
г) 40 г.
Ледяной_Огонь 66
) 32 г.д) 16 г.
1) Для определения атома элемента, являющегося восстановителем в данном уравнении окислительно-восстановительной реакции, нам необходимо рассмотреть изменение степени окисления атомов различных элементов. Восстановителем является тот элемент, степень окисления которого уменьшается. Рассмотрим элементы из предложенных вариантов:
- Cl имеет степень окисления -1 в большинстве своих соединений и может принять более высокую положительную степень окисления, следовательно, Cl может являться окислителем, но не восстановителем.
- K всегда имеет степень окисления +1 в своих соединениях и не может принять более низкую степень окисления, поэтому K не является ни окислителем, ни восстановителем.
- N может иметь степени окисления от -3 до +5 в разных соединениях. В данном уравнении изменение степени окисления атома азота не происходит, следовательно, N не является восстановителем.
- O обычно имеет степень окисления -2, и может принять положительную степень окисления, поэтому О может служить восстановителем.
Таким образом, атомом элемента, являющимся восстановителем в данном уравнении, является д) О.
2) Степень электролитической диссоциации, обозначаемая как α, - это отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул электролита в растворе. По условию задачи дано, что на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся. Поэтому, общее число молекул электролита в растворе равно 5 + 20 = 25. Таким образом, степень электролитической диссоциации:
α = (число распавшихся молекул) / (общее число молекул электролита) = 5 / 25 = 0,2.
Ответ: а) 0,2.
3) Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Мы знаем, что объем 11,2 литра и условия задачи представлены при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера), что соответствует стандартной температуре и давлению (STP). При STP 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, мы можем установить пропорцию:
\( \frac{{11,2 \, \text{л}}}{{22,4 \, \text{л/моль}}}\).
Делим 11,2 л на 22,4 л/моль:
\( \frac{{11,2}}{{22,4}} \approx 0,5 \) моль.
Далее, рассчитываем массу газа, используя формулу:
масса = количество вещества × молярная масса.
Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, поэтому:
масса = 0,5 моль × 64 г/моль = 32 г.
Ответ: а) 32 г.