1. solvetop.com
  2. Химия
  3. 1. Сравните свойства...

1. Сравните свойства относительно кислорода и фосфора для металлов k, ca и al. Рассмотрите также их отношение

  • 16
1. Сравните свойства относительно кислорода и фосфора для металлов k, ca и al. Рассмотрите также их отношение к щелочам, кислотам и воде. Предоставьте реакционные уравнения и условия для каждой из реакций. Как меняются свойства металлов в ряду и что вызывает такие изменения свойств?

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид алюминия? Рассмотрите KSO., CrO, Ba(OH)2, Li2SO, RbOH, Zn( и предоставьте уравнения возможных реакций. Укажите условия для протекания этих реакций.

3. Предложите способы опознавания NaOH, BaCl, AlCl, H2SO и Na[Al(OH)] без использования других реактивов. Предоставьте уравнения соответствующих реакций.

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Hrustal
34
Металлы k, ca и al имеют различные свойства относительно кислорода и фосфора.

1. Свойства металлов k, ca и al относительно кислорода:
- Калий (K) является более активным металлом, чем кислород (O). Поэтому он может реагировать с кислородом, образуя оксид металла. Реакция выглядит следующим образом:
\[4K + O2 \rightarrow 2K2O\]
Условия для этой реакции - присутствие кислорода.

- Кальций (Ca) также реагирует с кислородом, образуя оксид металла. Реакция имеет следующий вид:
\[2Ca + O2 \rightarrow 2CaO\]
Условия для этой реакции - присутствие кислорода.

- Алюминий (Al) обладает защитной оксидной пленкой на своей поверхности, которая предотвращает реакцию с кислородом. Поэтому алюминий не реагирует с кислородом при обычных условиях.

2. Свойства металлов k, ca и al относительно щелочей, кислот и воды:
- Калий (K) активно реагирует с водой, образуя гидроксид и выделяя водород. Реакция выглядит следующим образом:
\[2K + 2H2O \rightarrow 2KOH + H2\]
Условия для этой реакции - присутствие воды.

- Кальций (Ca) также реагирует с водой, образуя гидроксид и выделяя водород. Реакция имеет вид:
\[Ca + 2H2O \rightarrow Ca(OH)2 + H2\]
Условия для этой реакции - присутствие воды.

- Алюминий (Al) не реагирует с водой при обычных условиях. Однако, если добавить к алюминию раствор щелочи, такой как натриевая гидроксид (NaOH), возможна реакция, образующая гидроксид алюминия и выделяющаяся водород:
\[2Al + 2NaOH + 6H2O \rightarrow 2Na[Al(OH)4] + 3H2\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора щелочи.

3. Свойства гидроксида алюминия относительно перечисленных веществ:
- Гидроксид алюминия (Al(OH)3) не реагирует с хлоридом бария (BaCl2) или хлоридом алюминия (AlCl3).

- Гидроксид алюминия может реагировать с кристаллическим перманганатом калия (K2SO4), образуя калий алюминий сульфат и выделяя гидроксид марганца III:
\[2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3H2O \rightarrow Al2(SO4)3 + 6KOH + Mn(OH)3\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора кристаллического перманганата калия.

- Гидроксид алюминия может также реагировать с гидроксидом лития (LiOH) или гидроксидом рубидия (RbOH), образуя соответствующие гидроксиды и выделяя воду:
\[Al(OH)3 + LiOH \rightarrow Li[Al(OH)4]\]
\[Al(OH)3 + RbOH \rightarrow Rb[Al(OH)4]\]
Условия для этих реакций - присутствие раствора гидроксида лития или рубидия.

- Гидроксид алюминия не реагирует с цинком (Zn) или его соединениями.

4. Опознавание NaOH, BaCl, AlCl, H2SO и Na[Al(OH)4]:
- Гидроксид натрия (NaOH) может быть опознан по своему характерному запаху аммиака и его щелочным свойствам. Он также может реагировать с кислотой, образуя соль и воду:
\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H2O\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора соляной кислоты.

- Хлорид бария (BaCl2) - бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Он может образовывать белые осадки с растворами сульфата или сульфида:
\[BaCl2 + Na2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2NaCl\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора сульфата натрия.

- Хлорид алюминия (AlCl3) - белый порошок, растворимый в воде. Он может реагировать с гидроксидом натрия, образуя гидроксид алюминия:
\[AlCl3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)3 + 3NaCl\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора гидроксида натрия.

- Серная кислота (H2SO4) - бесцветная, вязкая жидкость с характерным запахом. Она может реагировать с металлом цинком, образуя соль и выделяя водород:
\[Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора серной кислоты.

- Натроальминат (Na[Al(OH)4]) - бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Он может реагировать с кислотой, образуя соль и воду:
\[Na[Al(OH)4] + HCl \rightarrow Al(OH)3 + NaCl + H2O\]
Условия для этой реакции - присутствие раствора соляной кислоты.

Свойства металлов в ряду меняются в зависимости от положения металлов в периодической таблице. Основные факторы, влияющие на изменение свойств металлов, включают атомный радиус, заряд ядра и электроотрицательность. Более активные металлы обладают более выраженными реакционными свойствами, такими как реакция с кислородом или водой. Переход от металлов, реагирующих сильно, к металлам, не реагирующим или реагирующим слабо, связан с изменением электроотрицательности, протонного числа и радиуса атома в ряду. Это может быть объяснено изменением электронной структуры и энергией связи в металлах.