1) Какие вещества будут взаимодействовать с раствором хлорида железа (II)? AgNO3, KOH, CO2, H2SiO3, H2O, Hg, Na3PO4
1) Какие вещества будут взаимодействовать с раствором хлорида железа (II)? AgNO3, KOH, CO2, H2SiO3, H2O, Hg, Na3PO4, Na2SO4, Zn
2) Какие последовательные превращения произойдут в результате проведения описанных химических реакций? Алюминий будет сгорать в кислороде, полученный продукт будет растворяться в азотной кислоте, затем к полученному раствору добавят раствор щелочи, что приведет к образованию осадка. Полученный осадок будет отделен и подвергнут прокаливанию. → Al2O3, Al(NO3)3, Al(OH)3 → Al2O3 →
2) Какие последовательные превращения произойдут в результате проведения описанных химических реакций? Алюминий будет сгорать в кислороде, полученный продукт будет растворяться в азотной кислоте, затем к полученному раствору добавят раствор щелочи, что приведет к образованию осадка. Полученный осадок будет отделен и подвергнут прокаливанию. → Al2O3, Al(NO3)3, Al(OH)3 → Al2O3 →
Парящая_Фея 47
1) Раствор хлорида железа (II) будет взаимодействовать с AgNO3, Na3PO4 и Na2SO4. Позвольте мне подробно объяснить каждое взаимодействие:- AgNO3: В результате реакции между раствором хлорида железа (II) и AgNO3 образуется осадок серебра хлорида (AgCl). Реакция можно записать следующим образом:
\[FeCl2 + 2AgNO3 \to 2AgCl + Fe(NO3)2\]
- Na3PO4: Реакция между раствором хлорида железа (II) и Na3PO4 приведет к образованию осадка фосфата железа (II) (Fe3(PO4)2). Реакция может быть записана таким образом:
\[3FeCl2 + 2Na3PO4 \to Fe3(PO4)2 + 6NaCl\]
- Na2SO4: В данном случае реакция между раствором хлорида железа (II) и Na2SO4 не приведет к образованию осадка, поскольку Na2SO4 является растворимой солью. Реакция будет выглядеть следующим образом:
\[FeCl2 + Na2SO4 \to 2NaCl + FeSO4\]
2) Позвольте мне пошагово объяснить последовательные превращения, которые произойдут в результате проведения описанных химических реакций:
- Алюминий сгорит в кислороде: Реакция горения алюминия (Al) в кислороде (O2) приведет к образованию оксида алюминия (Al2O3). Реакция может быть записана следующим образом:
\[4Al + 3O2 \to 2Al2O3\]
- Растворение оксида алюминия в азотной кислоте: Образовавшийся оксид алюминия (Al2O3) растворится в азотной кислоте (HNO3) с образованием нитрата алюминия (Al(NO3)3). Реакция может быть записана следующим образом:
\[Al2O3 + 6HNO3 \to 2Al(NO3)3 + 3H2O\]
- Добавление раствора щелочи (NaOH) к полученному раствору: Реакция между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и щелочью (NaOH) приведет к образованию осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3). Реакция может быть записана следующим образом:
\[Al(NO3)3 + 3NaOH \to Al(OH)3 + 3NaNO3\]
- Отделение и прокаливание полученного осадка: Было получено осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3), который может быть отделен и подвергнут прокаливанию для получения оксида алюминия (Al2O3). Прокаливание - это процесс нагревания вещества до высокой температуры для удаления воды или других компонентов. Процесс прокаливания гидроксида алюминия может быть записан следующим образом:
\[2Al(OH)3 \to Al2O3 + 3H2O\]
Итак, в результате проведения описанных химических реакций, последовательные превращения будут следующими: Алюминий сгорит в кислороде и образует оксид алюминия (Al2O3), который растворится в азотной кислоте (HNO3) и образует нитрат алюминия (Al(NO3)3). Затем, при добавлении раствора щелочи (NaOH), образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3), который может быть отделен и подвергнут прокаливанию для получении оксида алюминия (Al2O3).