1) Укажите три примера веществ, которые одновременно обладают свойствами окислителя и восстановителя. 2) Могут
1) Укажите три примера веществ, которые одновременно обладают свойствами окислителя и восстановителя.
2) Могут ли следующие вещества проявлять свойства окислителя в реакциях: Mg, HNO2, HClO, S, Cr2O3, KOH? Приведите примеры реакций, подтверждающие Ваше утверждение.
2) Могут ли следующие вещества проявлять свойства окислителя в реакциях: Mg, HNO2, HClO, S, Cr2O3, KOH? Приведите примеры реакций, подтверждающие Ваше утверждение.
Буся 39
1) Одним из примеров веществ, которые одновременно обладают свойствами окислителя и восстановителя, является хлор. Восстановительные свойства хлора проявляются, когда он переходит в ионы хлорида с меньшей степенью окисления (например, Cl2 + 2e- -> 2Cl-). Окислительные свойства хлора проявляются, когда он переходит в ионы с большей степенью окисления (например, Cl- -> ClO- + 2e-).Вторым примером такого вещества является кислород. Восстановительные свойства кислорода проявляются при образовании воды (например, O2 + 4e- + 4H+ -> 2H2O). Окислительные свойства кислорода проявляются при окислении других веществ (например, 2Fe2+ -> 2Fe3+ + 2e-).
Третьим примером такого вещества может быть пероксид водорода (водородный пероксид, H2O2). Он может как окисляться (H2O2 -> 2H+ + O2 + 2e-), так и восстанавливаться (2H2O2 + 2e- -> 2H2O + O2).
2) Следующие вещества могут проявлять свойства окислителя в реакциях:
- Магний (Mg) ведет себя как окислитель в реакции с кислородом (например, 2Mg + O2 -> 2MgO), где он переходит из нулевой степени окисления в положительную.
- HNO2 (нитрозная кислота) может действовать как окислитель в реакции с гидроксидом натрия (NaOH): 2HNO2 + 2NaOH -> 2NaNO2 + 2H2O + O2. В этой реакции азот в соединении HNO2 переходит из низшей степени окисления в высшую (NO2 -> NO3).
- HClO (гипохлоритная кислота) может окислять ионы галогенида (например, ClO- + 2I- + 2H+ -> I2 + H2O + Cl-) или действовать как окислитель при реакции с соединением двухвалентного железа (например, 2HClO + FeCl2 -> 2HCl + FeCl3 + O2).
- S (сера) может проявлять окислительные свойства при реакции с металлами (например, S + 2Mg -> MgS2) или с неметаллами, например, фосфором (например, P4 + 5S -> P4S10).
- Cr2O3 (оксид хрома(III)) может проявлять свойства окислителя в реакциях с алюминием (например, 2Cr2O3 + 4Al -> 2Cr + 2Al2O3) или соединением марганца(II) (например, 3Cr2O3 + 4MnO2 -> 6CrO3 + 2Mn3O4).
- KOH (калиевый гидроксид) может действовать как окислитель в реакции с алюминием (например, 2KOH + 2Al -> 2KAlO2 + H2) или соединением железа(II) (например, 2KOH + FeCl2 -> 2KCl + Fe(OH)2).
Вышеуказанные примеры реакций подтверждают, что данные вещества могут проявлять свойства окислителей.