1. В каких случаях химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q смещается в сторону образования
1. В каких случаях химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции?
- При изменении температуры
- При изменении давления
- При изменении объема смеси
- При добавлении катализатора
2. Какое из равновесий сместится в сторону прямой реакции?
- S(т) + O2(г) = SO2(г) - Q
- CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) – Q
- H2S(г) = S(т) + H2(г) – Q
- СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
3. Назовите случаи, когда химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции:
- С(т) + О2(г) = СО2(г) + Q
- H2S(г) = S(т) + H2(г) – Q
- CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) – Q
- При изменении температуры
- При изменении давления
- При изменении объема смеси
- При добавлении катализатора
2. Какое из равновесий сместится в сторону прямой реакции?
- S(т) + O2(г) = SO2(г) - Q
- CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) – Q
- H2S(г) = S(т) + H2(г) – Q
- СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
3. Назовите случаи, когда химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции:
- С(т) + О2(г) = СО2(г) + Q
- H2S(г) = S(т) + H2(г) – Q
- CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) – Q
Vechnaya_Zima 3
1. В случае изменения температуры, химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q может сместиться в сторону образования продукта реакции. При повышении температуры, обратная реакция становится эндотермической, то есть поглощает тепло, и система будет стремиться достичь нового равновесия, увеличивая образование СH3ОН(г).2. В данном списке равновесий, равновесие СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г) может сместиться в сторону прямой реакции. Это связано с удалением одного или нескольких продуктов из системы, что приводит к смещению равновесия в сторону образования новых продуктов.
3. Случаи, когда химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции, включают:
- С(т) + О2(г) = СО2(г) + Q. При увеличении концентрации С(т) и/или О2(г), равновесие сместится в сторону образования CO2(г).
- H2S(г) = S(т) + H2(г) – Q. При уменьшении концентрации H2S(г) или увеличении концентрации H2(г), сместится в сторону образования S(т) и H2(г).
- CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) – Q. При увеличении концентрации CO2(г) и/или CaO(т), равновесие сместится в сторону образования CaCO3(т).
Помните, эти ответы основаны на законе действующих масс Ле-Шателье. Надеюсь, эта информация поможет вам лучше понять и запомнить условия исследования равновесия химических реакций.