1. В какую сторону изменится равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при увеличении давления?
1. В какую сторону изменится равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при увеличении давления?
2. В какую сторону сдвинется равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при введении катализатора?
3. В какую сторону изменится равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при добавлении железа?
4. В какую сторону переместится равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при снижении температуры?
5. Как повлияет удаление водорода из реакционной среды на равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г)?
2. В какую сторону сдвинется равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при введении катализатора?
3. В какую сторону изменится равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при добавлении железа?
4. В какую сторону переместится равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) при снижении температуры?
5. Как повлияет удаление водорода из реакционной среды на равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г)?
Солнечная_Луна 4
1. При увеличении давления равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3H2(г) сдвинется в сторону образования меньшего количества газа.Объяснение:
Согласно закону Ле Шателье, при изменении условий равновесия, система будет стремиться к новому равновесию, чтобы компенсировать это изменение. В данном случае, увеличение давления означает увеличение количества газа в системе. Чтобы снизить давление, система должна сдвинуться в сторону уменьшения количества газа.
2. При введении катализатора равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3H2(г) не изменится.
Объяснение:
Катализаторы не влияют на положение равновесия. Они ускоряют скорость обратимой реакции, но не изменяют отношение концентраций реагентов и продуктов в равновесной системе.
3. При добавлении железа равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3H2(г) сдвинется в сторону образования большего количества газа.
Объяснение:
При добавлении железа в систему, концентрация железа увеличивается. Чтобы установить новое равновесие, система будет стремиться уменьшить концентрацию железа путем образования продуктов реакции, в данном случае - водорода.
4. При снижении температуры равновесие реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3H2(г) сдвинется в сторону образования большего количества твердого вещества.
Объяснение:
Согласно принципу Ле Шателье, при снижении температуры система будет стремиться к установлению нового равновесия, чтобы компенсировать это изменение. В данном случае, образование большего количества твердого вещества (Fe2O3) уменьшает общее количество молекул в системе и, таким образом, снижает энергию системы при более низкой температуре.
5. Удаление водорода из реакционной среды приведет к сдвигу равновесия реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3H2(г) в сторону образования большего количества водорода.
Объяснение:
При удалении продукта реакции (водорода) из системы, система будет стремиться установить новый равновесный состав, чтобы компенсировать потерю водорода. Это можно достичь путем смещения равновесия в сторону образования большего количества водорода.