1. В молекулах С2Н6 и С2Н5ОН количество связей одинаково, как и в молекулах СН3СНО и С3Н4. 2. В молекулах Н2СО и СН3ОН

Evgenyevich

2

1. Для начала давайте посчитаем количество связей в каждой из данных молекул:

- В молекуле С2Н6 (этан) имеется 7 связей: 6 C-H связей и 1 C-C связь.
- В молекуле С2Н5ОН (этанол) также имеется 7 связей: 6 C-H связей, 1 C-C связь и 1 C-O связь.

Таким образом, количество связей в обоих молекулах С2Н6 и С2Н5ОН одинаково.

- В молекуле СН3СНО (пропанон) имеется 9 связей: 6 C-H связей, 1 C-C связь и 2 C-O связи.
- В молекуле С3Н4 (пропин) также имеется 9 связей: 4 C-H связи и 5 C-C связей.

Таким образом, количество связей в обоих молекулах СН3СНО и С3Н4 одинаково.

2. Теперь рассмотрим количество δ-связей в каждой из данных молекул:

- В молекуле Н2СО (формальдегид) имеется 3 δ-связи: 1 C-H связь и 2 C-O связи.
- В молекуле СН3ОН (метанол) также имеется 3 δ-связи: 3 C-H связи и 1 C-O связь.

Таким образом, количество δ-связей в обоих молекулах Н2СО и СН3ОН одинаково.

- В молекуле С2Н5ОН (этанол) имеется 3 δ-связи: 2 C-H связи, 1 C-C связь и 1 C-O связь.
- В молекуле СН3СНО (пропанон) также имеется 3 δ-связи: 3 C-H связи, 1 C-C связь и 2 C-O связи.

Таким образом, количество δ-связей в обоих молекулах С2Н5ОН и СН3СНО одинаково.

3. Перейдем к количеству π-связей в каждой из данных молекул:

- В молекуле С2Н2 (ацетилен) имеется 3 π-связи: 2 C-C π-связи и 1 C-H π-связь.
- В молекуле СН3СНО (пропанон) также имеется 3 π-связи: 1 C-C π-связь и 2 C-O π-связи.
- В молекуле C2H4 (этилен) также имеется 3 π-связи: 2 C-C π-связи.

Таким образом, количество π-связей в обоих молекулах С2Н2 и СН3СНО одинаково, а также в молекулах C2H4 и СН3СНО.

4. Для решения этой задачи посчитаем молекулярную массу уксусного альдегида (СН3СОН), а затем разделим массу 6 * 10^22 атомов водорода на количество атомов водорода в уксусном альдегиде.

Молекулярная масса уксусного альдегида (СН3СОН) равна:
Масса атома С = 12 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль

Масса уксусного альдегида (СН3СОН) = (масса С) + (масса H) + (масса O)
= (12 г/моль * 2) + (1 г/моль * 4) + (16 г/моль)
= 24 г/моль + 4 г/моль + 16 г/моль
= 44 г/моль

Теперь посчитаем массу порции уксусного альдегида, содержащей 6 * 10^22 атома водорода:
Масса порции = (масса уксусного альдегида) * (количество атомов водорода в порции)
= (44 г/моль) * (6 * 10^22 атома)
≈ 2,64 * 10^24 г

Ответ: В данной задаче масса порции уксусного альдегида, содержащей 6 * 10^22 атома водорода, составляет около 2,64 * 10^24 г. Ответ дан в научной форме, поэтому выбираем наиболее близкий вариант из предложенных. В данном случае, наиболее близким будет вариант "г) 2,2".

5. Аналогично, для решения этой задачи посчитаем молекулярную массу пропаналя (С2Н5СОН), а затем разделим массу 1,8 * 10^23 атомов углерода на количество атомов углерода в пропанале.

Молекулярная масса пропаналя (С2Н5СОН) равна:
Масса атома С = 12 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль

Масса пропаналя (С2Н5СОН) = (масса С) + (масса H) + (масса O)
= (12 г/моль * 3) + (1 г/моль * 8) + (16 г/моль)
= 36 г/моль + 8 г/моль + 16 г/моль
= 60 г/моль

Теперь посчитаем массу порции пропаналя, содержащей 1,8 * 10^23 атома углерода:
Масса порции = (масса пропаналя) * (количество атомов углерода в порции)
= (60 г/моль) * (1,8 * 10^23 атома)
≈ 1,08 * 10^25 г

Ответ: В данной задаче масса порции пропаналя, содержащей 1,8 * 10^23 атома углерода, составляет около 1,08 * 10^25 г. Ответ дан в научной форме, поэтому выбираем наиболее близкий вариант из предложенных. В данном случае, наиболее близким будет вариант "в) 5,8".

6. Для определения элемента с наибольшей массовой долей необходимо знать состав смеси или соединения. Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о веществе, чтобы я смог точно ответить на ваш вопрос.