1. What is the mass and mass fraction (%) of sulfur in the sample, obtained from weighing a mineral containing sulfur

Kseniya

26

минерал содержит массу 0,632 г после соответствующей обработки. 5. Вычислите массу меди в г/л в растворе CuSO4, из которого получено осадок CuSCN массой 0, 2144 г из 25 г раствора.

Решение:

1. Для решения данной задачи, мы должны вычислить массу и массовую долю серы в образце. Масса серы будет являться массой серы в образце, а массовая доля серы будет выражаться в процентах.

Дано:
Масса образца = 1,1850 г
Масса образца после обработки = 0,632 г

Чтобы найти массу серы в образце, мы можем вычесть массу образца после обработки из исходной массы образца:
Масса серы = Масса исходного образца - Масса образца после обработки

Массовая доля серы будет равна отношению массы серы к массе исходного образца, умноженному на 100 для получения процентного значения:

Массовая доля серы (%) = (Масса серы / Масса исходного образца) * 100

Теперь мы можем начать вычисления.

Масса серы = 1,1850 г - 0,632 г = 0,553 г

Массовая доля серы (%) = (0,553 г / 1,1850 г) * 100 = 46,63 %

Таким образом, масса серы в образце составляет 0,553 г, а массовая доля серы равна 46,63 %.

2. В этой задаче нам нужно вычислить массу калия в растворе после получения осадка KClO4 массой 0,5 г из раствора калиевой соли.

Дано:
Масса осадка KClO4 = 0,5 г

Чтобы найти массу калия в растворе, мы должны знать мольное соотношение между осадком KClO4 и калиевой солью. Уравнение реакции может помочь нам в этом:

KClO4 + KI = K2K(ClO4)3 + I2

Из уравнения мы видим, что каждый молекула KClO4 соответствует двум атомам калия (K2K). Следовательно, масса калия в растворе может быть вычислена следующим образом:

Масса калия = (Масса осадка KClO4 / Мольная масса KClO4) * 2

Можем использовать таблицу мольных масс для вычисления мольной массы KClO4:

Мольная масса KClO4 = (39,10 г/моль + 35,45 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) = 138,55 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу калия:

Масса калия = (0,5 г / 138,55 г/моль) * 2 = 0,0072 г

Таким образом, масса калия в растворе составляет 0,0072 г.

3. В этой задаче нам нужно вычислить массу меди в г/л в растворе CuSO4 из которого получен осадок CuSCN массой 0,2144 г из 25 г раствора.

Дано:
Масса осадка CuSCN = 0,2144 г
Масса раствора CuSO4 = 25 г

Чтобы найти массу меди в растворе, мы должны знать мольное соотношение между осадком CuSCN и раствором CuSO4. Уравнение реакции может помочь нам в этом:

CuSO4 + 2 KSCN = Cu(SCN)2 + K2SO4

Из уравнения мы видим, что каждая молекула CuSCN содержит один атом меди. Следовательно, масса меди в растворе может быть вычислена следующим образом:

Масса меди = (Масса осадка CuSCN / Мольная масса CuSCN)

Массовая доля меди = (Масса меди / Масса раствора CuSO4) * 1000

Массовая доля меди в г/л = (Массовая доля меди / 25 г)

Массовая доля меди = (0,2144 г / Мольная масса CuSCN)

Мольная масса CuSCN = (63,55 г/моль + 2 * (32,07 г/моль + 14,01 г/моль)) = 189,39 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу меди:

Масса меди = (0,2144 г / 189,39 г/моль) = 0,00113 г

Массовая доля меди = (0,00113 г / 25 г) * 1000 = 0,0452 г/л

Таким образом, масса меди в г/л в растворе CuSO4 составляет 0,0452 г/л.

4. В этой задаче нам необходимо вычислить массовую долю MnCO3 в образце после получения осадка MnNH4PO4 из взвешивания минерала, содержащего MnCO3, массой 1,1850 г и отбора массы образца после обработки в 0,632 г.

Дано:
Масса образца = 1,1850 г
Масса образца после обработки = 0,632 г

Чтобы найти массу MnCO3 в образце, мы можем вычесть массу образца после обработки из исходной массы образца:
Масса MnCO3 = Масса исходного образца - Масса образца после обработки

Массовая доля MnCO3 будет равна отношению массы MnCO3 к исходной массе образца, умноженному на 100 для получения процентного значения:

Массовая доля MnCO3 (%) = (Масса MnCO3 / Масса исходного образца) * 100

Теперь мы можем начать вычисления.

Масса MnCO3 = 1,1850 г - 0,632 г = 0,553 г

Массовая доля MnCO3 (%) = (0,553 г / 1,1850 г) * 100 = 46,63 %

Таким образом, массовая доля MnCO3 в образце составляет 46,63 %.