1. Which of the following acids should be selected? A - H2SO4, B - NaOH, C - HClO4, D - NaHCO3? 2. Classify the acids
1. Which of the following acids should be selected? A - H2SO4, B - NaOH, C - HClO4, D - NaHCO3?
2. Classify the acids according to their basicity: HClO, H4P2O7, H3AsO2, HIO4, H2S.
3. Determine the valence of the acidic residue in HClO4, H2Se, H4XeO6.
4. Determine the oxidation state of the elements in the acids: H2WO4, H2MoO4, H3AsO4.
5. Complete the reaction equations and write them in both full and abbreviated ionic forms: a) BaCl2 + H2SO4 → , b) H2CO3 + CaBr2 →, c) H2S + MgCl2 →.
6. Match the acid formula with its molecular mass: 1) HClO - A, 2) HTcO4 - B, 3) HNO2 - C.
7. Choose the substances with which it interacts.
2. Classify the acids according to their basicity: HClO, H4P2O7, H3AsO2, HIO4, H2S.
3. Determine the valence of the acidic residue in HClO4, H2Se, H4XeO6.
4. Determine the oxidation state of the elements in the acids: H2WO4, H2MoO4, H3AsO4.
5. Complete the reaction equations and write them in both full and abbreviated ionic forms: a) BaCl2 + H2SO4 → , b) H2CO3 + CaBr2 →, c) H2S + MgCl2 →.
6. Match the acid formula with its molecular mass: 1) HClO - A, 2) HTcO4 - B, 3) HNO2 - C.
7. Choose the substances with which it interacts.
Сверкающий_Пегас 49
1. Чтобы выбрать нужную кислоту, нужно знать, для какой цели она будет использоваться.- H2SO4 (серная кислота) - сильная двухэлектронная кислота, широко используется в лабораториях и промышленности для различных химических реакций.
- NaOH (гидроксид натрия) - основание, а не кислота.
- HClO4 (перхлорная кислота) - сильная кислота, обычно используется в химических лабораториях.
- NaHCO3 (бикарбонат натрия) - слабая кислота, которая часто используется в бытовых условиях, например, для выпечки.
2. Классифицируем кислоты по их основности:
- HClO (хлорноватистоводородная кислота) - слабая моноэлектронная кислота.
- H4P2O7 (пирофосфорная кислота) - средняя двухзамещенная кислота.
- H3AsO2 (арсиноватистоводородная кислота) - средняя моноэлектронная кислота.
- HIO4 (йодноватистоводородная кислота) - сильная моноэлектронная кислота.
- H2S (сероватистоводородная кислота) - слабая двухэлектронная кислота.
3. Определим валентность кислотного остатка в HClO4, H2Se, H4XeO6:
- HClO4 - хлорноватистоводородный остаток ClO4^- имеет валентность 7.
- H2Se - сероводородный остаток Se имеет валентность 2.
- H4XeO6 - ксеноватистоводородный остаток XeO6^4- имеет валентность 6.
4. Определим степени окисления элементов в кислотах:
- H2WO4 (тунгстеноватистоводородная кислота) - тунгстен имеет степень окисления +6, кислород -2, водород +1.
- H2MoO4 (молибденоватистоводородная кислота) - молибден имеет степень окисления +6, кислород -2, водород +1.
- H3AsO4 (метанарсеноватистоводородная кислота) - мышьяк имеет степень окисления +5, кислород -2, водород +1.
5. Завершим уравнения реакций и запишем их в полной и сокращенной ионном виде:
a) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
\[Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 + 2H^+ + 2Cl^-\]
b) H2CO3 + CaBr2 → Ca(CO3) + 2HBr
\[2H^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Br^- \rightarrow CaCO_3 + 2H^+ + 2Br^-\]
c) H2S + MgCl2 → MgS + 2HCl
\[2H^+ + S^{2-} + Mg^{2+} + 2Cl^- \rightarrow MgS + 2H^+ + 2Cl^-\]
6. Сопоставим формулы кислот их молекулярной массе:
1) HClO - А (хлорноватистоводородная кислота) - молекулярная масса: 52.46 г/моль.
2) HTcO4 - Б (технециеватистоводородная кислота) - молекулярная масса: 127.37 г/моль.
3) HNO2 - В (азотноватистоводородная кислота) - молекулярная масса: 47.02 г/моль.
7. Выберем кислоту, которая удовлетворяет условию:
[Здесь бы нужно уточнить условие для выбора правильной кислоты, чтобы я мог предоставить соответствующий ответ.]
Пожалуйста, уточните условие для задания 7, и я смогу дать вам более точный ответ.