1) Яка кількість молекул міститься: а) у двох молях кисню, б) у 0.1 молях води, в) у 0.1 молях водню, г) у чотирьох

Yabeda

44

Задача 1:
а) Чтобы вычислить количество молекул в двух молях кислорода, нам нужно знать, сколько молекул содержится в одной моле кислорода. Это число известно и называется постоянной Авогадро, и оно равно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одной моле. Таким образом, в двух молях кислорода будет содержаться \(2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}\) молекул.

б) Аналогично, чтобы найти количество молекул в 0.1 молях воды, мы умножаем количество молекул в одной моле воды на количество молей. Постоянная Авогадро также относится к воде, и количество молекул в одной моле воды также равно \(6.022 \times 10^{23}\). Значит, в 0.1 молях воды будет содержаться \(0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}\) молекул.

в) Для расчета количества молекул в 0.1 молях водорода мы используем ту же формулу, так как количество молекул в одной моле водорода также равно \(6.022 \times 10^{23}\). Следовательно, в 0.1 молях водорода будет содержаться \(0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}\) молекул.

г) Аналогично, для рассчета количества молекул в 4 молях углекислого газа мы умножаем количество молекул в одной моле углекислого газа на количество молей. Постоянная Авогадро применима и для углекислого газа, и количество молекул в одной моле углекислого газа равно \(6.022 \times 10^{23}\). Таким образом, в 4 молях углекислого газа содержится \(4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{24}\) молекул.

Задача 2:
Чтобы найти количество атомов и молекул в двух молях азота, мы снова используем постоянную Авогадро. Количество атомов в одной моле азота также равно \(6.022 \times 10^{23}\). Следовательно, в двух молях азота будет содержаться \(2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}\) атомов и молекул.

Задача 3:
Для того чтобы определить, где больше молекул - в трех граммах воды или в четырех граммах углекислого газа, нужно сравнить количество молекул в обоих веществах. Для этого нам нужно узнать количество молекул в одном грамме воды и углекислого газа.

Молекулярная масса воды \(H_2O\) равна \(18.015\) г/моль, что означает, что одна моль воды весит \(18.015\) г. Следовательно, в одном грамме воды содержится \(\frac{1}{18.015}\) молей воды.

Молекулярная масса углекислого газа \(CO_2\) равна \(44.01\) г/моль. Таким образом, в одном грамме углекислого газа содержится \(\frac{1}{44.01}\) молей углекислого газа.

Теперь мы можем вычислить количество молекул в трех граммах воды и в четырех граммах углекислого газа, используя постоянную Авогадро:

В трех граммах воды содержится \(3 \times \frac{1}{18.015} \times 6.022 \times 10^{23}\) молекул воды.

В четырех граммах углекислого газа содержится \(4 \times \frac{1}{44.01} \times 6.022 \times 10^{23}\) молекул углекислого газа.

После проведения всех необходимых вычислений, можно сравнить два полученных значения и определить, где больше молекул.

Задача 4:
Для того чтобы определить, в каком количестве нитратной кислоты содержится столько же молекул, сколько в 7.04 граммах ортофосфатной кислоты, нужно сравнить количество молекул в обоих веществах. Для этого мы должны знать молекулярные массы этих веществ.

Молекулярная масса ортофосфатной кислоты \(H_3PO_4\) равна \(98.00\) г/моль, а молекулярная масса нитратной кислоты \(HNO_3\) равна \(63.01\) г/моль.

Мы знаем, что количество молекул равно массе вещества, деленной на молекулярную массу, умноженную на постоянную Авогадро.

Таким образом, в 7.04 граммах ортофосфатной кислоты содержится \( \frac{7.04}{98.00} \times 6.022 \times 10^{23} \) молекул ортофосфатной кислоты.

Мы хотим найти количество нитратной кислоты, содержащей столько же молекул, сколько и ортофосфатная кислота. Пусть это количество нитратной кислоты равно \(x\) граммам.

Тогда мы можем записать уравнение: \( \frac{x}{63.01} \times 6.022 \times 10^{23} \) молекул нитратной кислоты.

После проведения всех необходимых вычислений, можно найти значение \(x\) и определить, в каком количестве нитратной кислоты содержится столько же молекул, сколько в 7.04 граммах ортофосфатной кислоты.