1. Який об єм водяної пари виділиться під час згоряння 6 літрів етину? 2. Яка молекулярна формула насиченого

Звонкий_Спасатель

15

1. Щоб знайти об"єм водяної пари, виділеної під час згоряння 6 літрів етину, спочатку ми повинні врахувати хімічну реакцію для згоряння етину. Хімічна реакція має наступний вигляд:

\[2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O\]

Це означає, що за кожні два молекули етину згорають п"ять молекул кисню, утворюючи чотири молекули діоксиду вуглецю і дві молекули води.

Тепер, знаючи цю реакцію, ми можемо зробити наступні розрахунки:

1 мол етину = 2 мол води
6 л етину = \[\frac{{6\cdot 2}}{{1}} = 12\] л води

Отже, об"єм водяної пари, виділеної під час згоряння 6 літрів етину, дорівнює 12 літрам води.

2. Нам потрібно знайти молекулярну формулу насиченого вуглеводню, щільність пари якого дорівнює 0,55 у відношенні до повітря.

Щільність пари вуглеводнів залежить від їх молекулярної маси і компонентів їх молекулярних формул.

Тому, щоб вирішити задачу, ми маємо використовувати таблицю густиності газів і порівняти значення з даними в задачі.

Задачу можна розв"язати підставивши різні молекулярні формули і перевіривши, яка з них дає нам значення 0,55 у відношенні до повітря. Однак, без конкретних даних щодо густиності конкретних вуглеводнів, ми не можемо точно вказати молекулярну формулу насиченого вуглеводню з такою щільністю пари.

3. Молекула етену (C2H4) складається з двох атомів вуглецю і чотирьох атомів водню. Тип зв"язків між атомами вуглецю в цій молекулі - це подвійні зв"язки.

Відповідь: а) Дві подвійні зв"язки

4. Насичений вуглеводень (алкан) є хімічною сполукою, в якій всі валентні зв"язки атомів вуглецю насичені воднем. Таким чином, щоб з"ясувати, яка речовина є насиченим вуглеводнем, ми повинні порівняти формули вуглеводнів і вибрати ту, в якій всі валентні зв"язки атомів вуглецю насичені воднем.

З перелічених формул вуглеводнів, \[C3H8\] - пропан, містить насичений вуглеводень.

Відповідь: б) C3H8