Каков тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим аллюминием, если теплота образования Fe2O3(т

Магический_Лабиринт_8086

9

Тепловой эффект реакции восстановления можно рассчитать с помощью закона Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ.

Первым шагом нам необходимо записать химическое уравнение реакции восстановления Fe2O3 металлическим алюминием. Известно, что одна моль Fe2O3 и шесть моль Al реагируют для образования двух моль Al2O3 и двух моль Fe:

\[2 Al + Fe2O3 \rightarrow Al2O3 + 2 Fe\]

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект реакции. Для этого используем энтальпии образования соответствующих веществ.

Теплота образования Fe2O3(т) составляет -821,3 кДж/моль, что означает, что при образовании одной моли Fe2O3 термодинамическая система выделяет 821,3 кДж энергии.

Теплота образования Al2O3 равна -1675,0 кДж/моль, что означает, что при образовании одной моли Al2O3 термодинамическая система выделяет 1675,0 кДж энергии.

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект реакции с помощью закона Гесса. Сумма энтальпий образования продуктов составляет 2 * -1675,0 кДж/моль, так как образуется две моли Al2O3. Сумма энтальпий образования исходных веществ составляет 1 * -821,3 кДж/моль для Fe2O3.

Тепловой эффект реакции:

\[(2 * -1675,0) - (1 * -821,3) = -3350,0 + 821,3 = -2528,7\) кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием составляет -2528,7 кДж/моль.