1) Является ли объем 44 г СО2 при н.у. меньшим, большим или равным объему 32 г О2? 2) Сравните объем 2,2 г СО2

Пушистый_Дракончик

44

1) Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать соотношение между объемами газов при нормальных условиях (н.у.). По закону Авогадро объем газа пропорционален количеству вещества газа при неизменных условиях давления и температуры. Таким образом, количество газа можно определить по формуле:

\[
n = \frac{{m}}{M}
\]

где \( n \) - количество вещества газа, \( m \) - масса газа, \( M \) - молярная масса газа.

Молярная масса \( CO_2 \) равна 44 г/моль, молярная масса \( O_2 \) равна 32 г/моль.

Теперь посчитаем количество вещества \( CO_2 \) и \( O_2 \):

\[
n_{CO_2} = \frac{{44 \, \text{г}}}{44 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}
\]

\[
n_{O_2} = \frac{{32 \, \text{г}}}{32 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}
\]

Так как количество вещества в обоих случаях равно 1 моль, то можно заключить, что объем газа \( CO_2 \) при н.у. равен объему газа \( O_2 \). Ответ: объемы равны.

2) Для решения этой задачи мы также используем формулу для расчета количества вещества:

\[
n = \frac{{m}}{M}
\]

Молярная масса \( CO_2 \) равна 44 г/моль, молярная масса \( CH_4 \) равна 16 г/моль.

Посчитаем количество вещества \( CO_2 \) и \( CH_4 \):

\[
n_{CO_2} = \frac{{2.2 \, \text{г}}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}
\]

\[
n_{CH_4} = \frac{{3.2 \, \text{г}}}{16 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}
\]

Количество вещества \( CH_4 \) больше, чем количество вещества \( CO_2 \), поэтому объем газа \( CH_4 \) будет больше, чем объем газа \( CO_2 \). Ответ: объем \( CH_4 \) больше.

3) Для сравнения массы 2 л сероводорода и 4 л кислорода при н.у., мы используем формулу:

\[
m = n \cdot M
\]

Молярная масса \( H_2S \) равна 34 г/моль, молярная масса \( O_2 \) равна 32 г/моль.

Посчитаем массу сероводорода и кислорода:

\[
m_{H_2S} = n_{H_2S} \cdot M_{H_2S} = \frac{{2 \, \text{л}}}{22.4 \, \text{л/моль}} \cdot 34 \, \text{г/моль} = 3.04 \, \text{г}
\]

\[
m_{O_2} = n_{O_2} \cdot M_{O_2} = \frac{{4 \, \text{л}}}{22.4 \, \text{л/моль}} \cdot 32 \, \text{г/моль} = 5.71 \, \text{г}
\]

Масса сероводорода меньше, чем масса кислорода, поэтому можно сказать, что масса 2 л сероводорода меньше массы 4 л кислорода. Ответ: масса сероводорода меньше.

4) Для сравнения объема 1.6 г кислорода и 0.8 г метана при н.у., можно использовать формулу:

\[
n = \frac{{m}}{M}
\]

Молярная масса \( O_2 \) равна 32 г/моль, молярная масса \( CH_4 \) равна 16 г/моль.

Рассчитаем количество вещества \( O_2 \) и \( CH_4 \):

\[
n_{O_2} = \frac{{1.6 \, \text{г}}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}
\]

\[
n_{CH_4} = \frac{{0.8 \, \text{г}}}{16 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}
\]

Количество вещества \( O_2 \) равно количеству вещества \( CH_4 \), следовательно, объемы газов будут равными. Ответ: объемы равны.