Какова массовая доля фосфора в фосфате бария Ba3(PO4)2, выраженная в процентах? Округлите ответ до одной или двух цифр

Zvonkiy_Nindzya

50

Для решения данной задачи нам необходимо определить массовую долю фосфора в соединении фосфат бария (Ba3(PO4)2).

Первым шагом мы должны определить молярную массу соединения Ba3(PO4)2. Для этого необходимо сложить массы всех атомов, входящих в молекулу.

Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137,33 г/моль, а фосфора (P) - 30,97 г/моль, а масса кислорода (О) - примерно 16,00 г/моль.
Количество атомов каждого элемента в соединении Ba3(PO4)2 указано в его химической формуле.

Молярная масса соединения Ba3(PO4)2 вычисляется следующим образом:

$$M_{\text{Ba3(PO4)2}}=3\cdot M_{\text{Ba}}+2\cdot (M_{\text{P}}+4\cdot M_{\text{O}})$$

$$M_{\text{Ba3(PO4)2}}=3\cdot 137,33\text{г/моль}+2\cdot (30,97\text{г/моль}+4\cdot 16,00\text{г/моль})$$

$$M_{\text{Ba3(PO4)2}}=3\cdot 137,33\text{г/моль}+2\cdot (30,97\text{г/моль}+64,00\text{г/моль})$$

$$M_{\text{Ba3(PO4)2}}=411,99\text{г/моль}+2\cdot 94,97\text{г/моль}$$

$$M_{\text{Ba3(PO4)2}}=411,99\text{г/моль}+189,94\text{г/моль}$$

$$M_{\text{Ba3(PO4)2}}\approx 601,93\text{г/моль}$$

Теперь, чтобы найти массовую долю фосфора в процентах, нам необходимо определить массу фосфора в одной молекуле Ba3(PO4)2 и разделить ее на общую массу соединения, а затем умножить на 100:

$$X(\text{\%})=\frac{M_{\text{P}}}{M_{\text{Ba3(PO4)2}}}\cdot 100$$

$$X(\text{\%})=\frac{30.97\text{г/моль}}{601.93\text{г/моль}}\cdot 100$$

$$X(\text{\%})\approx 5.14$$

Таким образом, массовая доля фосфора в фосфате бария Ba3(PO4)2, выраженная в процентах, округляется до одной или двух цифр после запятой и равна 5.14%.