Какова массовая доля фосфора в фосфате бария Ba3(PO4)2, выраженная в процентах? Округлите ответ до одной или двух цифр

Zvonkiy_Nindzya

50

Для решения данной задачи нам необходимо определить массовую долю фосфора в соединении фосфат бария (Ba3(PO4)2).

Первым шагом мы должны определить молярную массу соединения Ba3(PO4)2. Для этого необходимо сложить массы всех атомов, входящих в молекулу.

Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137,33 г/моль, а фосфора (P) - 30,97 г/моль, а масса кислорода (О) - примерно 16,00 г/моль.
Количество атомов каждого элемента в соединении Ba3(PO4)2 указано в его химической формуле.

Молярная масса соединения Ba3(PO4)2 вычисляется следующим образом:

\[M_{\text{Ba3(PO4)2}} = 3 \cdot M_{\text{Ba}} + 2 \cdot (M_{\text{P}} + 4 \cdot M_{\text{O}})\]

\[M_{\text{Ba3(PO4)2}} = 3 \cdot 137,33 \, \text{г/моль} + 2 \cdot (30,97 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 16,00 \, \text{г/моль})\]

\[M_{\text{Ba3(PO4)2}} = 3 \cdot 137,33 \, \text{г/моль} + 2 \cdot (30,97 \, \text{г/моль} + 64,00 \, \text{г/моль})\]

\[M_{\text{Ba3(PO4)2}} = 411,99 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 94,97 \, \text{г/моль}\]

\[M_{\text{Ba3(PO4)2}} = 411,99 \, \text{г/моль} + 189,94 \, \text{г/моль}\]

\[M_{\text{Ba3(PO4)2}} \approx 601,93 \, \text{г/моль}\]

Теперь, чтобы найти массовую долю фосфора в процентах, нам необходимо определить массу фосфора в одной молекуле Ba3(PO4)2 и разделить ее на общую массу соединения, а затем умножить на 100:

\[X(\text{%}) = \frac{M_{\text{P}}}{M_{\text{Ba3(PO4)2}}} \cdot 100\]

\[X(\text{%}) = \frac{30.97 \, \text{г/моль}}{601.93 \, \text{г/моль}} \cdot 100\]

\[X(\text{%}) \approx 5.14\]

Таким образом, массовая доля фосфора в фосфате бария Ba3(PO4)2, выраженная в процентах, округляется до одной или двух цифр после запятой и равна 5.14%.