1 задача: Какова массовая доля соли (в %) в итоговом растворе, если к массе 150 г раствора с массовой долей сульфата

Alekseevich

38

1 задача:

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массовую долю соли в итоговом растворе. Для этого, мы можем использовать следующую формулу:

$$\text{{Массовая доля}}=\frac{\text{{Масса соли}}}{\text{{Масса раствора}}}\times 100\mathrm{\%}$$

У нас есть 150 г раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Мы также добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Чтобы найти массу соли, мы сначала найдем массу сульфата натрия в исходном растворе:

$$\text{{Масса сульфата натрия}}=\text{{Масса раствора}}\times \text{{Массовая доля сульфата натрия}}=150\text{{г}}\times 0.08=12\text{{г}}$$

Теперь мы можем найти массу соли в итоговом растворе:

$$\text{{Масса соли}}=\text{{Масса сульфата натрия}}+\text{{Масса добавленной соли}}=12\text{{г}}+3\text{{г}}=15\text{{г}}$$

Теперь мы можем использовать формулу для нахождения массовой доли:

$$\text{{Массовая доля}}=\frac{15\text{{г}}}{150\text{{г}}+15\text{{г}}}\times 100\mathrm{\%}=\frac{15\text{{г}}}{165\text{{г}}}\times 100\mathrm{\%}\approx 9.09\mathrm{\%}$$

Таким образом, массовая доля соли в итоговом растворе составляет примерно 9.09%.

2 задача:

Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество энергии, необходимое для образования 15 г оксида азота (II) в соответствии с данной реакцией.

Мы знаем, что реакция освобождает 180 кДж энергии. Так как реакция образует 2 моль оксида азота (II), мы можем использовать это соотношение для нахождения количества энергии, необходимого для образования 1 моля оксида азота (II):

$$\text{{Количество энергии для 1 моля оксида азота (II)}}=\frac{180\text{{кДж}}}{2\text{{моль}}}=90\text{{кДж/моль}}$$

Теперь нам нужно найти количество энергии, необходимое для образования 15 г оксида азота (II). Для этого мы должны сначала найти количество молей образующегося вещества:

$$\text{{Количество молей оксида азота (II)}}=\frac{\text{{Масса вещества}}}{\text{{Молярная масса вещества}}}=\frac{15\text{{г}}}{30\text{{г/моль}}}=0.5\text{{моль}}$$

Теперь мы можем использовать полученное число молей и соотношение, чтобы найти количество энергии, необходимое для образования 15 г оксида азота (II):

$$\text{{Количество энергии}}=0.5\text{{моль}}\times 90\text{{кДж/моль}}=45\text{{кДж}}$$

Таким образом, количество энергии, необходимое для образования 15 г оксида азота (II), составляет 45 кДж.

3 задача:

Объем газа можно найти с использованием идеального газового закона: $PV=nRT$, где $P$ - давление газа, $V$ - его объем, $n$ - количество вещества газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура газа в абсолютной шкале (Кельвины).

Для нахождения объема сероводорода при нормальных условиях (н.у.), нам нужно знать количество вещества сероводорода (в молях). При н.у., 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, если у нас есть количество вещества сероводорода, мы можем легко найти его объем при н.у.

Предположим, у нас есть 1 моль сероводорода. Тогда его объем при н.у. будет равен 22.4 литра.

Если нам необходимо найти объем для другого количества вещества, мы должны использовать пропорцию:

$$\frac{\text{{Объем сероводорода при н.у.}}}{\text{{Количество вещества сероводорода}}}=\frac{22.4\text{{л}}}{1\text{{моль}}}$$

Теперь мы можем использовать эту пропорцию для нахождения объема сероводорода:

$$\text{{Объем сероводорода}}=\frac{22.4\text{{л}}\times \text{{Количество вещества сероводорода}}}{1\text{{моль}}}$$

Так как количество вещества сероводорода в задаче не указано, я не могу точно рассчитать его объем. Если у вас есть информация о количестве вещества сероводорода, пожалуйста, предоставьте ее, и я с радостью рассчитаю объем для вас.