Какова масса раствора гидроксида натрия (с содержанием NaOH 20%, плотностью 1,16 г/мл), необходимого для нейтрализации

Иван_1422

33

Для решения данной задачи нам нужно узнать, какое количество гидроксида натрия необходимо для нейтрализации аминоуксусной кислоты.

Для начала вычислим количество молей аминоуксусной кислоты (CH₃COOH) в этой задаче. Для этого воспользуемся формулой молярной массы:

\[Молярная\ масса = \dfrac{масса}{молярная\ масса}\]

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH₃COOH) составляет около 60 г/моль. Таким образом, масса аминоуксусной кислоты (CH₃COOH) равна 24 г, что соответствует примерно 0,4 молям (24 г / 60 г/моль).

С учетом стехиометрии реакции мы знаем, что на одну молекулу аминоуксусной кислоты приходится одна молекула NaOH для нейтрализации. То есть, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации аминоуксусной кислоты, также составляет 0,4 моля.

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида натрия (NaOH), которая содержится в этом растворе. Для этого умножим количество молей на молярную массу гидроксида натрия (NaOH), которая составляет около 40 г/моль:

\[Масса = Количество\ молей \times Молярная\ масса\]

\[Масса = 0,4 моль \times 40 г/моль = 16 г\]

Таким образом, чтобы нейтрализовать 24 г аминоуксусной кислоты, необходимо 16 г раствора гидроксида натрия с содержанием NaOH 20%.