1. Задача: Какой объем раствора NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л нужен для титрования 21,00 мл раствора

Чайник

28

Задача 1. Нам нужно найти объем раствора NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л, необходимый для титрования 21,00 мл раствора HCl с молярной концентрацией 0,1133 моль/л эквивалента.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции, которое показывает соотношение между NaOH и HCl в реакции титрования. Уравнение реакции для данного случая будет следующим:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между NaOH и HCl равно 1:1. Это означает, что для каждой молекулы NaOH нам понадобится одна молекула HCl.

Чтобы вычислить количество NaOH, необходимое для титрования, мы можем использовать следующую формулу:

\[ n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times \frac{V_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} \]

где
\( n_{\text{NaOH}} \) - количество NaOH,
\( n_{\text{HCl}} \) - количество HCl,
\( V_{\text{HCl}} \) - объем HCl,
\( V_{\text{NaOH}} \) - объем NaOH.

Подставив значения из условия задачи, получаем:

\[ n_{\text{NaOH}} = 0,1133 \, \text{моль/л} \times \frac{21,00 \, \text{мл}}{0,1500 \, \text{моль/л}} \]

Рассчитаем значение:

\[ n_{\text{NaOH}} = 0,1588 \, \text{моль} \]

Таким образом, нам потребуется 0,1588 моль NaOH для титрования 21,00 мл раствора HCl.

Задача 2. Мы должны найти молярную концентрацию эквивалента раствора H2C2O4∙2H2O, полученного растворением 1,7334 г в мерной колбе объемом 250 мл.

Для решения этой задачи мы сначала должны вычислить количество вещества H2C2O4∙2H2O в граммах с помощью формулы:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где
\( n \) - количество вещества,
\( m \) - масса вещества,
\( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса H2C2O4∙2H2O равна 126,07 г/моль. Подставив значения, получаем:

\[ n = \frac{1,7334 \, \text{г}}{126,07 \, \text{г/моль}} \]

Вычислим значение:

\[ n \approx 0,0137 \, \text{моль} \]

Затем мы можем использовать формулу для вычисления молярной концентрации эквивалента:

\[ C = \frac{n}{V} \]

где
\( C \) - молярная концентрация,
\( n \) - количество вещества,
\( V \) - объем раствора.

Подставив значения, получаем:

\[ C = \frac{0,0137 \, \text{моль}}{0,250 \, \text{л}} \]

Вычислим значение:

\[ C = 0,0548 \, \text{моль/л} \]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора H2C2O4∙2H2O равна 0,0548 моль/л.

Задача 3. Нам нужно найти молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4 с титром 0,00256 г/мл.

В данном случае, молярная концентрация эквивалента можно вычислить, зная массу растворенного вещества и объем раствора. Молярная концентрация вычисляется по формуле:

\[ C = \frac{m}{M \cdot V} \]

где
\( C \) - молярная концентрация,
\( m \) - масса вещества,
\( M \) - молярная масса вещества,
\( V \) - объем раствора.

В данной задаче, масса растворенного вещества равна титру, т.е. 0,00256 г/мл. Рассчитаем молярную концентрацию:

\[ C = \frac{0,00256 \, \text{г/мл}}{M \cdot 1 \, \text{мл}} \]

Поскольку нам нужно найти молярную концентрацию эквивалента, приравняем ее к эквиваленту.

\[ C = \frac{0,00256 \, \text{г/мл}}{M \cdot 1 \, \text{мл}} = 1 \, \text{экв/л} \]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора H2SO4 равна 1 экв/л.

Задача 4. Мы должны найти молярную концентрацию эквивалента раствора HNO3 и его титр. Для этого нам нужно узнать, сколько моль HNO3 использовано в реакции титрования, а также отношение между HNO3 и NaOH.

Согласно уравнению реакции титрования HNO3 и NaOH, молярное соотношение между ними будет следующим:

\[ \text{HNO3} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO3} + \text{H2O} \]

Судя по уравнению, соотношение между HNO3 и NaOH составляет 1:1. Это означает, что одна молекула HNO3 соответствует одной молекуле NaOH.

Чтобы вычислить количество использованного HNO3, мы можем использовать следующую формулу:

\[ n_{\text{HNO3}} = n_{\text{NaOH}} \times \frac{V_{\text{NaOH}}}{V_{\text{HNO3}}} \]

где
\( n_{\text{HNO3}} \) - количество HNO3,
\( n_{\text{NaOH}} \) - количество NaOH,
\( V_{\text{NaOH}} \) - объем NaOH,
\( V_{\text{HNO3}} \) - объем HNO3.

Подставив значения из условия задачи, получаем:

\[ n_{\text{HNO3}} = 0,1200 \, \text{М} \times \frac{15,00 \, \text{мл}}{20,00 \, \text{мл}} \]

Рассчитаем значение:

\[ n_{\text{HNO3}} = 0,0900 \, \text{моль} \]

Таким образом, использовано 0,0900 моль HNO3 для титрования 15,00 мл раствора NaOH.

Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора HNO3, мы должны разделить количество использованного HNO3 на объем раствора:

\[ C_{\text{HNO3}} = \frac{n_{\text{HNO3}}}{V_{\text{HNO3}}} \]

где
\( C_{\text{HNO3}} \) - молярная концентрация HNO3.

Подставив значения, получаем:

\[ C_{\text{HNO3}} = \frac{0,0900 \, \text{моль}}{20,00 \, \text{мл}} \]

Вычислим значение:

\[ C_{\text{HNO3}} = 0,00450 \, \text{М} \]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора HNO3 равна 0,00450 М. Титр можно рассчитать, умножив молярную концентрацию на объем раствора:

\[ \text{Титр} = C_{\text{HNO3}} \times V_{\text{HNO3}} \]

Подставив значения, получаем:

\[ \text{Титр} = 0,00450 \, \text{М} \times 20,00 \, \text{мл} \]

Вычислим значение:

\[ \text{Титр} = 0,0900 \, \text{моль} \]

Таким образом, титр раствора HNO3 составляет 0,0900 моль.