11 класс. Напишите уравнения, соответствующие реакциям соединения: a) 2KNO = 2KNO2 + O2; b) Zn + 2HCl = ZnCl2

Японка

9

1. a) Данная реакция синтеза показывает образование двух молекул диоксида азота (NO2) и одной молекулы кислорода (O2) из двух молекул нитрата калия (KNO). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2KNO \rightarrow 2KNO2 + O2\]

Обоснование: В реакции находятся две молекулы нитрата калия (KNO). Калий (K) имеет валентность +1, а азот (N) имеет валентность -3. Кислород (O) имеет валентность -2. В результате реакции, калий (K) сохраняет свою валентность +1, азот (N) изменяет свою валентность на +4 и окисляется, а кислород (O) сохраняет свою валентность -2.

b) Данная реакция показывает реакцию образования хлорида цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2) из цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2\]

Обоснование: В реакции находится атом цинка (Zn) и две молекулы соляной кислоты (HCl). Цинк (Zn) имеет валентность +2, а хлорид (Cl) имеет валентность -1. В результате реакции, цинк (Zn) сохраняет свою валентность +2, а хлорид (Cl) сохраняет свою валентность -1.

c) Данная реакция показывает реакцию образования сульфита натрия (Na2SO3) из оксида натрия (Na2O) и диоксида серы (SO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[Na2O + SO2 \rightarrow Na2SO3\]

Обоснование: В реакции находятся оксид натрия (Na2O) и диоксид серы (SO2). Натрий (Na) имеет валентность +1, а сера (S) имеет валентность +4. В результате реакции, натрий (Na) сохраняет свою валентность +1, а сера (S) изменяет свою валентность на +4 и окисляется.

2. Определим валентность и степень окисления атомов азота в следующих соединениях:

a) Аммиак (NH3): Азот (N) имеет валентность -3, а степень окисления равна -3.

b) Азотная кислота (HNO3): Азот (N) имеет валентность +5, а степень окисления равна +5.

c) Диоксид азота (NO2): Азот (N) имеет валентность +4, а степень окисления равна +4.

d) Оксид азота (NO): Азот (N) имеет валентность +2, а степень окисления равна +2.

e) Аммиак (NH3): Азот (N) имеет валентность -3, а степень окисления равна -3.

3. Определим, в каком направлении сместится равновесие обратимой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 при изменении определенных условий:

a) Повышение давления: Смещение равновесия будет происходить в направлении образования меньшего объема газа. Следовательно, равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества молекул аммиака (NH3).

b) Понижение температуры: Смещение равновесия будет происходить в направлении образования теплореакций. Следовательно, равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества молекул аммиака (NH3).

c) Увеличение концентрации азота: Смещение равновесия будет происходить в направлении использования избытка азота. Следовательно, равновесие будет смещаться влево, в сторону образования меньшего количества молекул аммиака (NH3).

d) Применение катализатора: Применение катализатора не влияет на положение равновесия, поэтому оно останется неизменным.

4. Схема образования связи между атомами с электронными конфигурациями 1s2 2s2 2p6 3s2 и 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 будет следующей:

H . . .
| \ | / |
H - C - Cl

Обоснование: Атом углерода (C) с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 образует связь с двумя атомами водорода (H) с электронной конфигурацией 1s1. Также, атом хлора (Cl) с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 образует связь с одним атомом углерода (C). Схема показывает образование химических связей и их тип в молекуле, где точки представляют электроны и линии представляют связи между атомами.