11. Упорядочьте химические элементы – 1) алюминий 2) магний 3) натрий в порядке убывания наивысшей степени окисления

Черепаха

30

11. Чтобы упорядочить химические элементы по убыванию наивысшей степени окисления, нам нужно знать их электронную конфигурацию. Чем больше электронов имеет элемент, тем выше его степень окисления. Давайте рассмотрим каждый элемент по отдельности:

- Алюминий (Al): Электронная конфигурация алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Степень окисления алюминия равна +3.

- Магний (Mg): Электронная конфигурация магния: 1s2 2s2 2p6 3s2. Степень окисления магния также равна +2.

- Натрий (Na): Электронная конфигурация натрия: 1s2 2s2 2p6 3s1. Степень окисления натрия равна +1.

Теперь, когда у нас есть степени окисления для каждого элемента, мы можем упорядочить их по убыванию:

1) Алюминий (+3)
2) Магний (+2)
3) Натрий (+1)

12. Для размещения химических элементов по возрастанию валентности в их наивысших оксидах, мы также должны знать их электронную конфигурацию и степень окисления. Рассмотрим каждый элемент:

- Олово (Sn): Электронная конфигурация олова: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Степень окисления олова в его наивысшем оксиде равна +4.

- Индий (In): Электронная конфигурация индия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1. Степень окисления индия равна +3.

- Сурьма (Sb): Электронная конфигурация сурьмы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3. Степень окисления сурьмы равна +3.

Теперь, упорядочим их по возрастанию валентности их наивысших оксидов:

1) Индий (+3)
2) Сурьма (+3)
3) Олово (+4)

13. Для перестановки химических элементов по убыванию их окислительной способности, снова используем их электронную конфигурацию и степень окисления:

- Йод (I): Электронная конфигурация йода: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Степень окисления йода равна -1.

- Бром (Br): Электронная конфигурация брома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Степень окисления брома также равна -1.

- Хлор (Cl): Электронная конфигурация хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Степень окисления хлора равна -1.

Теперь, упорядочим их по убыванию их окислительной способности:

1) Хлор (-1)
2) Бром (-1)
3) Йод (-1)

14. Чтобы упорядочить химические элементы по усилению основных свойств их наивысших оксидов, снова воспользуемся электронной конфигурацией и степенью окисления:

- Барий (Ba): Электронная конфигурация бария: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2. Степень окисления бария в его наивысшем оксиде равна +2.

- Кальций (Ca): Электронная конфигурация кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Степень окисления кальция также равна +2.

- Магний (Mg): Мы уже знаем, что степень окисления магния равна +2.

Теперь, упорядочим их по усилению основных свойств их наивысших оксидов:

1) Кальций (+2)
2) Магний (+2)
3) Барий (+2)

15. Для размещения химических элементов по изменению от щелочных к кислотным, опять используем их электронную конфигурацию и свойства:

- Магний (Mg): Магний принадлежит к щелочно-земельным металлам, поэтому его считают щелочным.

- Алюминий (Al): Алюминий также принадлежит к щелочно-земельным металлам, поэтому его также можно считать щелочным.

- Углерод (C): Углерод является неметаллом и формирует кислотные оксиды, поэтому его можно считать кислотным.

Теперь, разместим их в порядке изменения от щелочных к кислотным:

1) Магний (щелочный)
2) Алюминий (щелочный)
3) Углерод (кислотный)

Надеюсь, эти подробные объяснения помогут вам понять и запомнить правильный порядок элементов для каждой задачи.