1. Какие формулы кристаллогидратов можно переписать так? а) Na2SO4∙10H2O б) BaCl2 в) Mg(OH)2 г) CuSO4∙5H2O 2. Какие
1. Какие формулы кристаллогидратов можно переписать так? а) Na2SO4∙10H2O б) BaCl2 в) Mg(OH)2 г) CuSO4∙5H2O
2. Какие вещества хорошо растворимы в воде можно указать? а) H2SO4 б) Ca(OH)2 в) FeSiO3 г) KOH
3. Какие вещества не растворяются в воде? а) BaSO4 б) Cu(NO3)2 в) MnS г) ZnCl2
4. Какую формулу можно использовать для определения: массовой доли вещества? а) m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды) б) m = p · V в) ω = m(в-ва) / m(р-ра) * 100% г) C = n / V
5. Какова масса соли в 250 г раствора с массовой долей вещества 10%? а) 15 г б) 10 г в) 7,5 г г) 25 г
6. Как можно дополнить следующие предложения: 1. Что такое растворитель? 2. Что происходит в процессе растворения?
2. Какие вещества хорошо растворимы в воде можно указать? а) H2SO4 б) Ca(OH)2 в) FeSiO3 г) KOH
3. Какие вещества не растворяются в воде? а) BaSO4 б) Cu(NO3)2 в) MnS г) ZnCl2
4. Какую формулу можно использовать для определения: массовой доли вещества? а) m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды) б) m = p · V в) ω = m(в-ва) / m(р-ра) * 100% г) C = n / V
5. Какова масса соли в 250 г раствора с массовой долей вещества 10%? а) 15 г б) 10 г в) 7,5 г г) 25 г
6. Как можно дополнить следующие предложения: 1. Что такое растворитель? 2. Что происходит в процессе растворения?
Ледяной_Самурай 49
с области кристаллогидратов из лекции по химии?а) Формула кристаллогидрата гидратного натриевого сульфата Na2SO4∙10H2O может быть переписана как Натрий сульфат десятиводный.
б) Формула кристаллогидрата барий хлорида BaCl2 может остаться без изменений, так как в данном случае воды не участвует.
в) Формулу кристаллогидрата магния гидроксида Mg(OH)2 также можно оставить без изменений, так как количество воды в этом соединении не указано.
г) Формулу кристаллогидрата пятиводного сульфата меди CuSO4∙5H2O можно переписать как Медь сульфат пятиводный.
2. В хорошо растворимые вещества в воде входят:
а) Серная кислота H2SO4 - это сильный электролит и полностью диссоциирует в растворе.
б) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - вещество растворяется хорошо, образуя ионы гидроксида и кальция.
в) Силикат железа(III) FeSiO3 - данное вещество плохо растворимо в воде.
г) Гидроксид калия KOH - это сильный электролит и хорошо растворяется в воде, образуя ионы гидроксида и калия.
3. Вещества, не растворяющиеся в воде:
а) Сульфат бария BaSO4 - это слабо растворимое вещество в воде.
б) Нитрат меди(II) Cu(NO3)2 - это соль, которая хорошо растворяется в воде.
в) Сульфид марганца MnS - это соединение, не растворяющееся в воде.
г) Хлорид цинка ZnCl2 - хорошо растворимая соль.
4. Для определения массовой доли вещества можно использовать формулу:
г) Массовая доля (ω) вещества равна массе самого вещества (m(в-ва)) деленной на массу раствора (m(р-ра)) и умноженной на 100%.
\[\omega = \frac{m(\text{в-ва})}{m(\text{р-ра})} \times 100\%\]
5. Для определения массы соли в 250 г раствора с массовой долей вещества 10%, можно воспользоваться следующими шагами:
1. Рассчитаем массу раствора, содержащего вещество:
\[m(\text{р-ра}) = \frac{m(\text{р-ра})}{\omega} = \frac{250 \, \text{г}}{0.1} = 2500 \, \text{г}\]
2. Рассчитаем массу соли в растворе:
\[m(\text{соли}) = \omega \times m(\text{р-ра}) = 0.1 \times 2500 \, \text{г} = 250 \, \text{г}\]
Таким образом, масса соли в 250 г раствора с массовой долей вещества 10% составляет 250 г.
6. Для дополнения предложений с области кристаллогидратов, можно использовать следующие факты:
а) Натрий сульфат десятиводный Na2SO4∙10H2O является одним из самых распространенных кристаллогидратов.
б) Кристаллическая структура барий хлорида BaCl2 не содержит воду, поэтому его формула не изменяется при описании в качестве кристаллогидрата.
в) Магний гидроксид Mg(OH)2 - это осадок, образующийся при реакции между раствором гидроксида магния и щелочи.
г) Медь сульфат пятиводный CuSO4∙5H2O используется в лаборатории и в медицине.