13. Какие продукты не могут образоваться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами? 14. Какие
13. Какие продукты не могут образоваться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами?
14. Какие продукты обязательно образуются при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами?
15. Напишите уравнения для взаимодействия раствора серной кислоты с: а) гидроксидом магния, б) магнием, в) оксидом алюминия г) хлоридом бария, д) карбонатом калия е) концентрированной серной кислотой и медью.
14. Какие продукты обязательно образуются при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами?
15. Напишите уравнения для взаимодействия раствора серной кислоты с: а) гидроксидом магния, б) магнием, в) оксидом алюминия г) хлоридом бария, д) карбонатом калия е) концентрированной серной кислотой и медью.
Zhiraf 42
13. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами не образуются продукты в виде газов.Объяснение:
Концентрированная серная кислота обладает достаточно высокой активностью и способна взаимодействовать с различными металлами. Однако, при таком взаимодействии не образуются продукты в виде газов. Металлы, вступая в реакцию с серной кислотой, просто растворяются в ней, образуя соответствующие соли.
14. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами обязательно образуются соли и водород.
Объяснение:
Концентрированная серная кислота (H2SO4) обладает структурой, которая позволяет ей донорно передавать протоны. При взаимодействии с металлом такой кислотой, серная кислота отдает протоны металлу, образуя соль (сульфат металла) и молекулы водорода (H2). Это основная реакция, происходящая при контакте концентрированной серной кислоты с металлами.
15. а) Уравнение для взаимодействия раствора серной кислоты с гидроксидом магния:
\[H2SO4 + Mg(OH)2 \rightarrow MgSO4 + 2H2O\]
Объяснение:
В данной реакции гидроксид магния (Mg(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат магния (MgSO4) и молекулы воды (H2O).
б) Уравнение для взаимодействия раствора серной кислоты с магнием:
\[H2SO4 + Mg \rightarrow MgSO4 + H2\]
в) Уравнение для взаимодействия раствора серной кислоты с оксидом алюминия:
\[H2SO4 + Al2O3 \rightarrow Al2(SO4)3 + H2O\]
г) Уравнение для взаимодействия раствора серной кислоты с хлоридом бария:
\[H2SO4 + BaCl2 \rightarrow BaSO4 + 2HCl\]
д) Уравнение для взаимодействия раствора серной кислоты с карбонатом калия:
\[H2SO4 + K2CO3 \rightarrow K2SO4 + CO2 + H2O\]
е) Уравнение для взаимодействия концентрированной серной кислоты и меди:
\[H2SO4 + Cu \rightarrow CuSO4 + SO2 + H2O\]
Объяснение:
Во всех указанных уравнениях концентрированная серная кислота реагирует с соответствующими веществами, образуя соли и другие продукты в соответствии с химическими свойствами этих веществ.