16 грамм оксида серы (VI) были растворены в 50 граммах 19,6% раствора серной кислоты. После чего было добавлено

Svetlyy_Mir

14

Давайте рассчитаем массу образовавшейся соли шаг за шагом.

1. Начнём с рассчёта массовой доли \(H_2SO_4\) в исходном растворе серной кислоты:
\[ m(H_2SO_4) = 50 г \times 19.6\% = 50 \cdot 0.196 = 9.8 г \]

2. Определим количество \(H_2SO_4\) в растворе:
\[ n(H_2SO_4) = \dfrac{m}{M} \]
где \(M\) - молярная масса \(H_2SO_4\).
Молярная масса \(H_2SO_4\):
\[ M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \: г/моль \]
Теперь найдём количество вещества \(H_2SO_4\):
\[ n(H_2SO_4) = \dfrac{9.8}{98} = 0.1 \: моль \]

3. Поскольку в уравнении реакции между \(H_2SO_4\) и \(NaOH\) коэффициент перед \(NaOH\) равен 2, значит для реакции с \(H_2SO_4\) понадобится удвоенное количество \(NaOH\). Таким образом, количество \(NaOH\) для реакции с \(H_2SO_4\) равно:
\[ n(NaOH) = 2 \times n(H_2SO_4) = 2 \times 0.1 = 0.2 \: моль \]

4. Найдём массу \(NaOH\):
\[ m(NaOH) = n \times M \]
Молярная масса \(NaOH\):
\[ M(NaOH) = 22 + 16 + 1 = 40 \: г/моль \]
\[ m(NaOH) = 0.2 \times 40 = 8 \: г \]

5. Теперь определим количество вещества \(Na_2SO_4\), образовавшегося в реакции:
\[ n(Na_2SO_4) = \dfrac{m}{M} \]
Молярная масса \(Na_2SO_4\):
\[ M(Na_2SO_4) = 23 \times 2 + 32 + 4 \times 16 = 142 \: г/моль \]
\[ n(Na_2SO_4) = \dfrac{16}{142} = 0.1127 \: моль \]

6. Наконец, найдём массу образовавшейся соли:
\[ m(Na_2SO_4) = n \times M = 0.1127 \times 142 = 16 \: г \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (солей) составляет 16 грамм.