18,5 грамм кальций гидроксида нужно полностью превратить в раствор 25% азотной кислоты. Рассчитайте массу растворенного

  • 41
18,5 грамм кальций гидроксида нужно полностью превратить в раствор 25% азотной кислоты. Рассчитайте массу растворенного азота и массу образующейся соли. Ответ: 126 грамм HNO3, 41 грамм Ca(NO3)2.
Ekaterina
61
Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Первым шагом будет рассчитать количество азотной кислоты, необходимой для реакции с кальций гидроксидом. Затем мы сможем рассчитать массу образующейся соли.

Для начала, давайте определим количество вещества кальция гидроксида (Ca(OH)2) в граммах. Массовая доля кальция в этом веществе равна 40 г/моль, а массовая доля кислорода - 16 г/моль, водорода - 2 г/моль, и кислотности в кислотах - 1 г/моль:

Масса кальция:
моль=18.5г74г/моль=0.25моль

Масса кислорода:
моль=2×18.5г74г/моль=0.5моль

Масса водорода:
моль=2×18.5г74г/моль=0.5моль

Таким образом, у нас есть 0,5 моль азотной кислоты (HNO3), которая соответствует массе:
масса азотной кислоты=0.5моль×63г/моль=31.5г

Теперь приступим к расчету массы образующейся соли, кальция нитрата (Ca(NO3)2). Для этого мы должны учесть реакцию между азотной кислотой и кальцием гидроксидом:

Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O

Один моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями HNO3, что означает, что 0.25 моль Ca(OH)2 переходит в 0.5 моля Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2:
масса=0.5моль×164г/моль=82г

В итоге, после полной реакции 18.5 г кальция гидроксида превратится в 31.5 г азотной кислоты (HNO3) и 82 г кальция нитрата (Ca(NO3)2).