18,5 грамм кальций гидроксида нужно полностью превратить в раствор 25% азотной кислоты. Рассчитайте массу растворенного

Ekaterina

61

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Первым шагом будет рассчитать количество азотной кислоты, необходимой для реакции с кальций гидроксидом. Затем мы сможем рассчитать массу образующейся соли.

Для начала, давайте определим количество вещества кальция гидроксида (Ca(OH)2) в граммах. Массовая доля кальция в этом веществе равна 40 г/моль, а массовая доля кислорода - 16 г/моль, водорода - 2 г/моль, и кислотности в кислотах - 1 г/моль:

Масса кальция:
\[
\text{моль} = \frac{18.5 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}
\]

Масса кислорода:
\[
\text{моль} = \frac{2 \times 18.5 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}
\]

Масса водорода:
\[
\text{моль} = \frac{2 \times 18.5 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}
\]

Таким образом, у нас есть 0,5 моль азотной кислоты (HNO3), которая соответствует массе:
\[
\text{масса азотной кислоты} = 0.5 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 31.5 \, \text{г}
\]

Теперь приступим к расчету массы образующейся соли, кальция нитрата (Ca(NO3)2). Для этого мы должны учесть реакцию между азотной кислотой и кальцием гидроксидом:

\[
Ca(OH)2 + 2HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + 2H2O
\]

Один моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями HNO3, что означает, что 0.25 моль Ca(OH)2 переходит в 0.5 моля Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2:
\[
\text{масса} = 0.5 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} = 82 \, \text{г}
\]

В итоге, после полной реакции 18.5 г кальция гидроксида превратится в 31.5 г азотной кислоты (HNO3) и 82 г кальция нитрата (Ca(NO3)2).