Задание №1. Какие изменения приведут к смещению равновесия в системе 2NO2(g) ↔ N2O4(g) + Q влево? 1. Увеличение

Веселый_Клоун

49

Задание №1. Какие изменения приведут к смещению равновесия в системе 2NO2(g) ↔ N2O4(g) + Q влево?

1. Увеличение давления:
Увеличение давления вызовет смещение равновесия в системе в сторону уменьшения объема газа. Поскольку молярное количество газа в системе увеличится при образовании молекулы N2O4, равновесие будет смещено влево (в сторону реагентов), чтобы снизить давление.

2. Увеличение концентрации N2O4:
Увеличение концентрации N2O4 приведет к смещению равновесия в сторону потребления N2O4. Это происходит, потому что при увеличении концентрации N2O4 реакция будет идти в направлении образования молекулы NO2, чтобы компенсировать повышение концентрации продукта.

3. Понижение температуры:
Понижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону образования NO2. Уменьшение температуры снижает энергию активации обратной реакции и способствует образованию NO2.

4. Добавление катализатора:
Добавление катализатора не повлияет на смещение равновесия, поскольку катализатор ускоряет обратимые химические реакции, но не изменяет положение равновесия.

Задание №2. Какие изменения приведут к смещению равновесия в реакции 2Fe(s) + 3H2O(g) ↔ 2Fe2O3(s) + 3H2(g) в сторону продуктов реакции?

1. Повышение давления:
Повышение давления не повлияет на смещение равновесия этой реакции, поскольку количество газовых частиц в реакционной смеси не изменяется.

2. Добавление катализатора:
Добавление катализатора также не повлияет на смещение равновесия в данной реакции, поскольку катализатор ускоряет реакцию, но не влияет на положение равновесия.

3. Добавление железа:
Добавление железа не изменит положение равновесия. Отношение концентраций реагентов и продуктов будет оставаться неизменным.

4. Добавление воды:
Добавление воды приведет к смещению равновесия в реакции в сторону потребления воды. Это происходит, потому что увеличение концентрации воды приводит к увеличению концентрации реагентов, что способствует образованию большего количества продуктов.

Задание №3. Какие изменения приведут к смещению химического равновесия в реакции H2O(l) + C(s) ↔ H2(g) + CO(g) в сторону образования продуктов?

1. Повышение давления:
Повышение давления не изменит положение равновесия в данной реакции, поскольку количество газовых частиц в реакционной смеси не изменится.

2. Увеличение концентрации H2O:
Увеличение концентрации H2O приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов. Увеличение концентрации воды увеличит концентрацию реагентов, что способствует образованию большего количества продуктов.

3. Увеличение концентрации C:
Увеличение концентрации C вызовет смещение равновесия в сторону потребления C. Это происходит из-за увеличения концентрации реагента, что способствует образованию большего количества продуктов.

4. Addition of a catalyst (Добавление катализатора):
Добавление катализатора не повлияет на смещение равновесия в данной реакции, поскольку катализатор ускоряет реакцию, но не изменяет положение равновесия.

Это были подробные ответы на заданные вопросы с объяснением, почему каждое изменение приведет к определенному смещению равновесия.