18. Какое количество электронов принимает окислитель в ОВР при реакции 2Li + H2 = 2LiH? 1)1 2)2 3) 3 4)4

Сердце_Океана

27

Задача 18. В данной реакции 2Li + H2 = 2LiH мы имеем литий (Li) и водород (H2) в исходных веществах, а окислителем в данной реакции будет выступать водород (H2). Для того чтобы определить, сколько электронов принимает окислитель в окислительно-восстановительной реакции (ОВР), необходимо расставить окислительный и восстановительный номера атомов.

В данном случае водород (H2) в исходных веществах имеет окислительный номер 0, а в конечном продукте (LiH) окислительный номер будет -1. Чтобы достичь этого значения, окислитель должен принять одно электронное зарядовое состояние, снизив свой окислительный номер.

Таким образом, окислитель (водород) принимает 1 электрон в ОВР при данной реакции.

Ответ: 1) 1

Задача 19. В реакции Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al мы имеем оксид алюминия (Al2O3) и железо (Fe) в исходных веществах, а окислителем в данной реакции будет выступать железо (Fe).

Для определения окислителя необходимо выявить изменение его окислительного номера. В данном случае железо в исходных веществах имеет окислительный номер 0, а в конечном продукте (Fe2O3) окислительный номер будет +3. Это означает, что окислитель (железо) потеряло тройную положительную зарядовую составляющую, увеличивая свой окислительный номер.

Следовательно, окислителем в данной реакции является железо.

Ответ: 2) Fe+3

Задача 20. В уравнении реакции Cr + O2 = Cr2O3 имеем хром (Cr) и кислород (O2) в исходных веществах. Для определения коэффициента перед формулой окислителя, необходимо сбалансировать уравнение реакции.

Сбалансируем уравнение, присваивая коэффициенты:

2Cr + 3O2 = Cr2O3

Теперь можно увидеть, что перед формулой окислителя (Cr2O3) стоит коэффициент 1.

Ответ: 1) 1