7. Під час процесу окиснення 452,5 г кальцій фосфіду Ca3P2 утворилося 280 г негашеного вапна СаО. Знайти відносний

Solnechnyy_Narkoman

68

Для решения данной задачи мы сначала найдем количество вещества негашеного вапна СаО, затем найдем количество кислорода, использованного при окислении фосфида, и наконец вычислим относительный выход негашеного вапна.

1. Найдем количество вещества негашеного вапна СаО:
\[n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}\]
где \(m_{CaO}\) - масса негашеного вапна, \(M_{CaO}\) - молярная масса негашеного вапна.

Молярная масса негашеного вапна СаО равна сумме атомных масс их соответствующих элементов:
\(M_{CaO} = M_{Ca} + M_{O}\)

Масса кальция равна массе кальция в фосфиде:
\(m_{Ca} = m_{Ca3P2}\)

Масса кислорода находим, вычитая массу фосфида кальция из общей массы негашеного вапна:
\(m_{O} = m_{CaO} - m_{Ca3P2}\)

Теперь можем подставить значения в формулу для количества вещества:
\[n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{M_{CaO}} = \frac{m_{CaO}}{M_{Ca} + M_{O}}\]

2. Найдем количество кислорода, использованного для окисления фосфида:
Количество кислорода, необходимое для окисления 1 моля фосфида, равно 3 молярным массам кислорода:
\(n_{O} = 3n_{Ca3P2}\)

3. Теперь можем найти объем использованного кислорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм):
Полагая, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра, получим:
\(V_{O2} = n_{O} \cdot V_{molar}\)
где \(V_{O2}\) - объем кислорода, который был использован для окисления фосфида, \(V_{molar}\) - молярный объем (22,4 л/моль).

4. Наконец, вычислим относительный выход негашеного вапна:
Относительный выход равен отношению количества вещества негашеного вапна к количеству вещества фосфида кальция:
\(\text{Относительный выход} = \frac{n_{CaO}}{n_{Ca3P2}}\)

Таким образом, при решении задачи мы найдем количество вещества негашеного вапна, количество использованного кислорода и объем кислорода, а также вычислим относительный выход негашеного вапна.