18) Перестройте структуру формулы и электронные соединения, состоящие из элементов: а) атомов азота и водорода
18) Перестройте структуру формулы и электронные соединения, состоящие из элементов: а) атомов азота и водорода; б) атомов натрия и хлора. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.
19) При смешивании 80 г раствора нитрата натрия с концентрацией 5% и 200 г раствора той же соли с концентрацией 8%, каков процентный состав полученного раствора соли?
19) При смешивании 80 г раствора нитрата натрия с концентрацией 5% и 200 г раствора той же соли с концентрацией 8%, каков процентный состав полученного раствора соли?
Шустрик 47
18) а) Атомы азота и водорода могут образовать молекулы аммиака (NH₃). Для построения структуры формулы аммиака, мы должны помнить, что азот обладает электроотрицательностью выше, чем у водорода. Поэтому водородные атомы будут связаны с азотом. Структура формулы аммиака будет такая:\[H - N - H\]
Тип химической связи: полярная ковалентная связь.
Тип кристаллической решетки: отсутствует, так как аммиак представляет собой молекулярное соединение.
18) б) Атомы натрия и хлора могут образовать ионный кристаллический решетку хлорида натрия (NaCl). В этом соединении натрий, имеющий один электрон на внешней энергетической оболочке, отдает его хлору, который имеет 7 электронов на внешней оболочке. Таким образом, образуются положительный и отрицательный ионы, притягивающиеся друг к другу. Структура формулы хлорида натрия будет следующей:
\[Na^+ - Cl^-\]
Тип химической связи: ионная связь.
Тип кристаллической решетки: ионная кристаллическая решетка.
19) Чтобы найти процентный состав раствора соли после смешивания, мы должны учесть массу соли и общий объем раствора после смешивания.
Масса соли в первом растворе: 80 г
Масса соли во втором растворе: 200 г
Концентрация или процент соли в первом растворе: 5%
Концентрация или процент соли во втором растворе: 8%
Сначала найдем массу соли в полученном растворе:
Масса соли в полученном растворе = масса соли в первом растворе + масса соли во втором растворе
Масса соли в полученном растворе = 80 г + 200 г
Масса соли в полученном растворе = 280 г
Теперь найдем процент соли в полученном растворе:
Процент соли в полученном растворе = (масса соли в полученном растворе / общий объем раствора) * 100%
Общий объем раствора = масса первого раствора + масса второго раствора
Общий объем раствора = 80 г + 200 г
Общий объем раствора = 280 г
Процент соли в полученном растворе = (280 г / 280 г) * 100%
Процент соли в полученном растворе = 100%
Таким образом, процентный состав полученного раствора соли составляет 100%.