19-жаттығу 1. Электролиз кезінде, ток күші 4A болған кезде, 20 минут ішінде қанша алюминий бөлінеді? (Жауабы: 0,445
19-жаттығу 1. Электролиз кезінде, ток күші 4A болған кезде, 20 минут ішінде қанша алюминий бөлінеді? (Жауабы: 0,445 г)
12. 10 минут ішінде, электродта 670 мг күміс бөлінді. Ваннаға тезбектей жалғанған амперметр 0,9А көрсетіп отыр. Амперметрдің көрсетуі дұрыс па? (Жауабы: жоқ, 1 А)
3. Қанша уақыттың ішінде, мыс хлоры (CuCl) ерітіндісінде, электролиз кезінде, массасы 4,74 г мыс бөлінді? Ток күші 2 А. (Жауабы: 2 сағ)
*4. Мыс купоросы ерітіндісіндегі электродтарға 12 В кернеу берілді. 1 кг мыс алу үшін қанша энергия қажет? (Жауабы: 36 МДж)
*5. Күмістің азот қышқылы ерітіндісінен 6 сағ-та, 120 г күміс бөлінуі үшін
12. 10 минут ішінде, электродта 670 мг күміс бөлінді. Ваннаға тезбектей жалғанған амперметр 0,9А көрсетіп отыр. Амперметрдің көрсетуі дұрыс па? (Жауабы: жоқ, 1 А)
3. Қанша уақыттың ішінде, мыс хлоры (CuCl) ерітіндісінде, электролиз кезінде, массасы 4,74 г мыс бөлінді? Ток күші 2 А. (Жауабы: 2 сағ)
*4. Мыс купоросы ерітіндісіндегі электродтарға 12 В кернеу берілді. 1 кг мыс алу үшін қанша энергия қажет? (Жауабы: 36 МДж)
*5. Күмістің азот қышқылы ерітіндісінен 6 сағ-та, 120 г күміс бөлінуі үшін
Raduga_Na_Nebe 69
1. Для начала рассмотрим первую задачу. У нас есть электролиз, процесс разделения веществ при действии электрического тока. Мы знаем, что токовая сила составляет 4A, а время, в течение которого протекал процесс, равно 20 минут. Наша задача - узнать, сколько алюминия было разделено за это время.Для решения задачи мы можем использовать формулу:
\(масса = (ток \cdot время \cdot молярная \space масса) / заряд\)
Где:
- молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль
- заряд электрона составляет 1,6 * 10^(-19) Кл
Подставим данные в формулу и рассчитаем:
\(масса = (4 \cdot 20 \cdot 60 \cdot 26,98) / (1,6 \cdot 10^(-19))\)
\(масса \approx 0,445\) г
Ответ: 0,445 г алюминия было разделено за 20 минут при токе 4A.
2. Далее рассмотрим вторую задачу. Здесь нам дано, что за 10 минут в электроде было разделено 670 мг серебра. Также нам говорят, что амперметр, подключенный к цепи, показывает 0,9А. Мы должны выяснить, правильно ли показывает амперметр.
Для решения этой задачи нам нужно оценить, является ли значение показания амперметра соответствующим ожидаемому значению. В данном случае ожидаемое значение - 1А.
Если рассмотреть объемное содержание серебра:
\(объем = масса / плотность \quad (1)\)
В качестве плотности серебра можем использовать значение 10,5 г/см³.
Теперь посмотрим на ток:
\(ток = заряд / время \quad (2)\)
Дальше, сопоставим полученные значения:
\(Пусть \space V1 \space будет \space объем \space образовавшегося \space серебра, \space V2 - объем \space серебра, \space ожидаемый \space в \space силу \space показания \space амперметра \)
\(V1 = (0,67г / 10,5 г \space см³)\)
\(V2 = (0,9А / 1А \cdot время в \space амперметре)\)
Выполним подстановку (1) и (2) в \(V1 = V2\) и решим получившееся уравнение относительно времени:
\((0,67 / 10,5) = (0,9 / 1) \cdot время\)
\(время = 0,67 / 10,5 \cdot 1 / 0,9\)