2. Какова масса (в граммах) хлороводорода, полученного в результате практического эксперимента, если известно

Савелий

29

Предположим, что экспериментальный выход хлороводорода составляет \(x\) граммов. Мы знаем, что теоретическая масса вещества равна 71 г. Теперь, чтобы узнать массу хлороводорода, полученного в результате эксперимента, мы должны вычислить процентный выход хлороводорода.

Процентный выход хлороводорода можно вычислить по следующей формуле:

\[ \text{{Процентный выход}} = \frac{{\text{{Масса экспериментально полученного хлороводорода}}}}{{\text{{Теоретическая масса хлороводорода}}}} \times 100\% \]

Мы знаем, что процентный выход равен n%. То есть, мы можем записать:

\[ n\% = \frac{{x}}{{71}} \times 100\% \]

Теперь мы можем решить это уравнение для \(x\). Для этого умножим оба выражения на 71 и разделим на 100:

\[ n\% \times 71 = x \]

Таким образом, мы получили выражение для массы экспериментально полученного хлороводорода:

\[ \text{{Масса экспериментально полученного хлороводорода}} = n\% \times 71 \]

Теперь, если вы предоставите значение процентного выхода, я смогу точно посчитать массу хлороводорода, полученного в результате эксперимента.