Какова масса осадка, возникшего в результате взаимодействия 24,4 г раствора натриевого силиката с раствором соляной

Sobaka

36

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между раствором натриевого силиката (Na2SiO3) и раствором соляной кислоты (HCl).

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

\[Na2SiO3 + 2HCl \rightarrow H2SiO3 + 2NaCl\]

Из уравнения видно, что реагенты натриевый силикат (Na2SiO3) и соляная кислота (HCl) реагируют в соотношении 1:2.

Далее, нужно рассчитать количество вещества каждого реагента, используя их молярную массу и данную массу раствора натриевого силиката.

Молярная масса Na2SiO3:
\(2 \cdot 22.99 \, \text{г/моль} + 28.09 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} = 122.20 \, \text{г/моль}\)

Количество вещества раствора натриевого силиката (Na2SiO3):
\(n = \frac{m}{M} = \frac{24.4 \, \text{г}}{122.20 \, \text{г/моль}} = 0.20 \, \text{моль}\)

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что взаимодействие одной молекулы раствора натриевого силиката требует двух молекул соляной кислоты.

Таким образом, количество вещества соляной кислоты (HCl) должно быть удвоено:

Количество вещества соляной кислоты (HCl):
\(n = 2 \times 0.20 \, \text{моль} = 0.40 \, \text{моль}\)

Теперь нам нужно рассчитать массу осадка, возникшего в результате этой реакции.

Согласно химическому уравнению реакции, осадок образуется в результате реакции натриевого силиката с соляной кислотой. Формула осадка, кремневой кислоты (H2SiO3), нам неизвестна, поэтому мы не можем рассчитать его молярную массу. Следовательно, мы не можем точно рассчитать массу осадка.

Однако, если известно, что осадок, в данной реакции, полностью выпадает из раствора, то мы можем предположить, что масса осадка будет равна разности массы реагентов и массы образовавшихся продуктов.

Масса осадка:
\(m_{\text{осадок}} = m_{\text{раствор Na2SiO3}} - m_{\text{продукты реакции}}\)

Давайте посчитаем:

Масса продуктов реакции:
\(m_{\text{продукты реакции}} = m_{\text{NaCl}}\)
Количество вещества NaCl равно количеству вещества Na2SiO3, что равно 0.20 моль. Молярная масса NaCl:
\(m_{\text{NaCl}} = n \times M_{\text{NaCl}} = 0.20 \, \text{моль} \times 58.44 \, \text{г/моль} = 11.69 \, \text{г}\)

Теперь, рассчитаем массу осадка:
\(m_{\text{осадок}} = 24.4 \, \text{г} - 11.69 \, \text{г} = 12.71 \, \text{г}\)

Таким образом, масса осадка, возникшего в результате взаимодействия 24.4 г раствора натриевого силиката с раствором соляной кислоты, равна 12.71 г.