2) Какова массовая доля соли в полученном растворе, если к 480 г раствора соли с массовой долей 10% были добавлены

Buran

41

2) Для решения этой задачи нам нужно вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Имеем 480 г раствора соли с массовой долей 10%. Это означает, что в этом растворе содержится 10% соли и 90% других веществ (верный ответ - веществ).

После добавления 320 мл воды к этому раствору, масса раствора увеличивается, но масса соли остается прежней - 480 г. Теперь, чтобы вычислить массовую долю соли в полученном растворе, нам нужно разделить массу соли на общую массу раствора и умножить на 100%:

\[
\text{{массовая доля соли}} = \frac{{\text{{масса соли}}}}{{\text{{общая масса раствора}}}} \times 100\%
\]

Общая масса раствора равна сумме массы соли и массы воды:

\[
\text{{общая масса раствора}} = \text{{масса соли}} + \text{{масса воды}}
\]

В данном случае масса соли равна 480 г, а масса воды равна массе 320 мл воды, умноженной на плотность воды (плотность воды составляет 1 г/мл):

\[
\text{{масса воды}} = 320 \, \text{{мл}} \times 1 \, \text{{г/мл}} = 320 \, \text{{г}}
\]

Теперь мы можем вычислить общую массу раствора и массовую долю соли:

\[
\text{{общая масса раствора}} = 480 \, \text{{г}} + 320 \, \text{{г}} = 800 \, \text{{г}}
\]

\[
\text{{массовая доля соли}} = \frac{{480 \, \text{{г}}}}{{800 \, \text{{г}}}} \times 100\% = 0.6 \times 100\% = 60\%
\]

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 60% (верный ответ - 6%).

3) Чтобы найти количество воды, которое нужно добавить к 500 мл 52%-ного раствора азотной кислоты, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты, мы можем использовать принцип сохранения массы.

Итак, имеем 500 мл 52%-ного раствора азотной кислоты, что значит, что 52% объема составляет кислота, а остальное - вода.

Нам нужно узнать, сколько воды нужно добавить. Пусть это будет х г воды. Тогда объем полученного раствора будет равным сумме объема исходного раствора и объема добавленной воды:

\[
500 \, \text{{мл}} + х \, \text{{мл}} = 1000 \, \text{{мл}}
\]

Теперь мы можем записать пропорцию между массами кислоты и воды в исходном и полученном растворах:

\[
\frac{{\text{{масса кислоты в исходном растворе}}}}{{\text{{масса воды в исходном растворе}}}} = \frac{{\text{{масса кислоты в полученном растворе}}}}{{\text{{масса воды в полученном растворе}}}}
\]

Обратим внимание, что масса равна объему, умноженному на плотность вещества.

В исходном растворе имеем:

масса кислоты в исходном растворе = 500 мл × 0.52 × 1.322 г/мл
масса воды в исходном растворе = 500 мл × 0.48 × 1 г/мл

В полученном растворе имеем:

масса кислоты в полученном растворе = 1000 мл × 0.1 × 1.322 г/мл
масса воды в полученном растворе = х мл × 1 г/мл

Подставим оба выражения в нашу пропорцию и решим ее:

\[
\frac{{500 \times 0.52 \times 1.322}}{{500 \times 0.48 \times 1}} = \frac{{1000 \times 0.1 \times 1.322}}{{х \times 1}}
\]

Упрощая:

\[
\frac{{0.52 \times 1.322}}{{0.48}} = \frac{{0.1 \times 1.322}}{{х}}
\]

Кросс-умножение:

\[
х \times 0.52 \times 1.322 = 0.48 \times 0.1 \times 1.322
\]

Делим оба выражения на (0.52 × 1.322):

\[
х = \frac{{0.48 \times 0.1 \times 1.322}}{{0.52 \times 1.322}}
\]

\[
х = \frac{{0.063072}}{{0.68544}}
\]

\[
х = 0.092017
\]

Ответ: нужно добавить 92 г воды. (верный ответ - 2 кг 776 г)

4) Чтобы найти объем раствора хлорида кальция, требуемого для осаждения карбоната кальция раствором карбоната калия, нам сначала нужно выразить данную задачу в химических уравнениях и использовать закон сохранения массы. Для этой задачи уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[ CaCl_2 + K_2CO_3 \to CaCO_3 + 2KCl \]

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед каждым веществом в уравнении для определения их мольных отношений. Исходя из уравнения, мы видим, что коэффициент перед CaCl2 равен 1, значит, количество молей CaCl2 равно количеству молей CaCO3 умноженному на коэффициент перед CaCl2. Можем записать это в виде уравнения:

\[ n_{CaCl_2} = 1 \cdot n_{CaCO_3} \]

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Получается, что масса CaCl2 равна количеству молей CaCl2 умноженному на его молярную массу. Таким образом, мы получаем следующее уравнение:

\[ m_{CaCl_2} = n_{CaCl_2} \cdot M_{CaCl_2} \]

Теперь, чтобы найти объем раствора CaCl2, мы можем использовать его молярную концентрацию и формулу:

\[
c = \frac{n}{V}
\]

где c - молярная концентрация, n - количество молей, V - объем раствора.

Тогда:

\[
n_{CaCl_2} = c_{CaCl_2} \cdot V_{CaCl_2}
\]

Подставляем полученное значение количества молей CaCl2 в формулу для массы:

\[
m_{CaCl_2} = c_{CaCl_2} \cdot V_{CaCl_2} \cdot M_{CaCl_2}
\]

Делим обе части уравнения на молярную массу CaCl2 и решаем его относительно объема:

\[
V_{CaCl_2} = \frac{m_{CaCl_2}}{c_{CaCl_2} \cdot M_{CaCl_2}}
\]

Вставляем известные значения и решаем уравнение:

\[
V_{CaCl_2} = \frac{200 \, \text{мл}}{0.1 \, \text{моль/л} \times 110.98 \, \text{г/моль}}
\]

\[
V_{CaCl_2} = \frac{200 \times 0.1 \, \text{л}}{0.1 \, \text{моль/л}} \times \frac{1000 \, \text{мл}}{1 \, \text{л}} = 2000 \, \text{мл} = 2 \, \text{л}
\]

Ответ: требуется 2 л раствора хлорида кальция.