2. Определите окислительные состояния элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ . 3. Определите окислительные
2. Определите окислительные состояния элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ .
3. Определите окислительные состояния, укажите окислитель и восстановитель, и составьте уравнения окисления и восстановления.
1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2
2) H2S + 2Na = Na2S + H2
3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HC1
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.
1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O
2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4
3. Определите окислительные состояния, укажите окислитель и восстановитель, и составьте уравнения окисления и восстановления.
1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2
2) H2S + 2Na = Na2S + H2
3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HC1
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.
1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O
2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4
Ледяной_Взрыв 35
Все решения, объяснения и пояснения будут представлены ниже:2. Определение окислительных состояний элементов в ионах:
- В ионе PF4+:
Окислительное состояние элемента P: +5
Окислительное состояние элемента F: -1
- В ионе BF4-:
Окислительное состояние элемента B: +3
Окислительное состояние элемента F: -1
- В ионе P2O7 4-:
Окислительное состояние элемента P: +5
Окислительное состояние элемента O: -2
- В ионе SCl2 2+:
Окислительное состояние элемента S: +2
Окислительное состояние элемента Cl: -1
3. Определение окислительных состояний, указание окислителя и восстановителя, а также составление уравнений окисления и восстановления:
1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
Окислительное состояние элемента N в NH3: -3
Окислительное состояние элемента Na: 0
Окислитель: Na
Восстановитель: N
Уравнение окисления: 2NH3 -> 2N + 6H+ + 6e^-
Уравнение восстановления: 2Na+ + 2e^- -> 2Na
2) H2S + 2Na = Na2S + H2
Окислительное состояние элемента S в H2S: -2
Окислительное состояние элемента Na: 0
Окислитель: Na
Восстановитель: S
Уравнение окисления: H2S + 2e^- -> 2H+ + S
Уравнение восстановления: 2Na+ + 2e^- -> 2Na
3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
Окислительное состояние элемента N в NH3: -3
Окислительное состояние элемента O в NO: +2
Окислитель: NO
Восстановитель: N
Уравнение окисления: 6NO + 12H+ + 12e^- -> 6H2O + 6N
Уравнение восстановления: 4N + 12e^- -> 4N2
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Окислительное состояние элемента S в H2S: -2
Окислительное состояние элемента O в O2: 0
Окислитель: O2
Восстановитель: S
Уравнение окисления: 4H2O + 8e^- -> 8H+ + 4O2
Уравнение восстановления: 8H+ + 8e^- + 4S -> 4H2O + 4S
5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
Окислительное состояние элемента I в HI: -1
Окислительное состояние элемента Fe в FeCl3: +3
Окислитель: FeCl3
Восстановитель: I
Уравнение окисления: 2I + 2e^- -> I2
Уравнение восстановления: 6Fe^3+ + 12e^- -> 6Fe^2+
4. Использование метода электронного баланса, составление уравнений реакций и определение окислителя и восстановителя, а также процессов окисления и восстановления:
1) КMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Окислительное состояние элемента Mn в KMnO4: +7
Окислительное состояние элемента Cl в HCl: -1
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: Cl
Уравнение окисления: 5Cl^- -> Cl2 + 10e^-
Уравнение восстановления: Mn^7+ + 5e^- -> Mn^2+
2) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Окислительное состояние элемента Fe в FeSO4: +2
Окислительное состояние элемента Mn в KMnO4: +7
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: FeSO4
Уравнение окисления: 5Fe^2+ -> 5Fe^3+ + 5e^-
Уравнение восстановления: Mn^7+ + 5e^- -> Mn^2+