2. Переформулируйте задачу о составлении константы равновесия и ее решении с использованием принципа Ле-Шателье

Золото

56

Задание 2:

Задача состоит в переформулировке и решении задачи о составлении константы равновесия с использованием принципа Ле-Шателье для реакции СН4 + 2О2 → CО2 + 2H2О + Q. Мы должны определить, какие изменения произойдут в данной реакции при повышении температуры, уменьшении давления и добавлении СО2.

Решение:
А) Повышение температуры:
По принципу Ле-Шателье, если температура повышается, то система реагентов будет стремиться к поглощению тепла (эндотермическая реакция), чтобы компенсировать повышение температуры. В данной реакции показателем поглощения тепла является значение Q (тепловой эффект реакции), которое соответствует процессу сжигания метана. Таким образом, при повышении температуры значение Q увеличится, что означает, что реакция станет более эндотермической.

Б) Уменьшение давления:
Если давление уменьшается, система реагентов будет стремиться к увеличению давления (система сжимается). В данной реакции количество молей газов на стороне реагентов больше, чем на стороне продуктов (1 моль CH4 + 2 моля O2), поэтому при уменьшении давления реакция будет смещаться в сторону увеличения количества молей газа. Таким образом, составления константы равновесия при уменьшении давления приведет к увеличению количества продуктов.

В) Добавление СО2:
Если в систему добавляется СО2, то количество продукта увеличивается. По принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к смещению равновесия в сторону уменьшения концентрации добавленного вещества (СО2 в данном случае). Таким образом, добавление СО2 приведет к увеличению количества метана (СН4) и уменьшению количества углекислого газа (CО2).

Задание 3:

Закон действия масс (или принцип действия масс) для реакции C2H5OH + CuO → C3H6O + Cu + H2O гласит, что находящиеся в состоянии равновесия концентрации компонентов реакции остаются постоянными со временем до тех пор, пока условия равновесия не меняются. Это означает, что при данной реакции, при достижении равновесного состояния, концентрация каждого реагента и продукта не изменяется, если условия не меняются.