Сколько ионов образуется в растворе нитрата магния, если масса соли составляет 250 г и массовая доля равна 15,4%?

Ястребка

23

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать формулу нитрата магния и определить количество ионов, которые образуются в растворе.

Формула нитрата магния (Mg(NO3)2) говорит нам, что в одной молекуле нитрата магния содержится одна атомная единица магния (Mg) и две атомные единицы нитрата (NO3). Таким образом, в каждой молекуле нитрата магния образуется три иона: один ион магния (Mg2+) и два иона нитрата (NO3-).

Теперь определим мольную массу нитрата магния для вычисления количества вещества. Мольная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) равна сумме мольных масс его составляющих элементов:

Мольная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
Мольная масса нитрата (NO3) = 62,01 г/моль

Так как в нитрате магния содержится два иона нитрата, умножим мольную массу нитрата на два:

Мольная масса нитрата (NO3) * 2 = 62,01 г/моль * 2 = 124,02 г/моль

Теперь сможем вычислить количество вещества нитрата магния, используя формулу:

Количество вещества (в молях) = масса / мольная масса

Количество вещества нитрата магния = 250 г / 124,02 г/моль = около 2,02 моль

Поскольку каждая молекула нитрата магния образует три иона, умножим количество вещества нитрата магния на три, чтобы получить общее количество ионов:

Общее количество ионов = количество вещества нитрата магния * 3 = 2,02 моль * 3 = около 6,06 ионов

Таким образом, в растворе нитрата магния образуется около 6,06 ионов.