2. Перепишите уравнения следующих реакций, используя другие слова: а) Реакция алюминия с серой; б) Реакция алюминия

Океан

28

Конечно! Давайте решим задачу и перепишем уравнения реакций.

а) Реакция алюминия с серой:

\[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\]

б) Реакция алюминия с оксидом цинка при нагревании:

\[2Al + ZnO \rightarrow Al_2O_3 + Zn\]

в) Реакция оксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании:

\[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O\]

г) Реакция гидроксида алюминия с раствором гидроксидом калия:

\[Al(OH)_3 + 3KOH \rightarrow KAl(OH)_4\]

д) Реакция гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты:

\[2Al(OH)_3 + 6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 6H_2O\]

Теперь перейдем к следующей задаче.

3. Для определения массы образующегося металла, нам понадобятся данные по массе технического алюминия веществом, примеси в алюминии, массе раствора хлорида железа и его концентрации.

Масса технического алюминия, содержащего 10% примесей, составляет 18 г. Значит, масса чистого алюминия в этом веществе составляет \(18 \times (1 - 0.1) = 16.2\) г.

Масса раствора хлорида железа (II) составляет 180 г, а его концентрация составляет 45%, что означает, что в 100 г раствора содержится 45 г хлорида железа (II).

Составим уравнение реакции между техническим алюминием и хлоридом железа (II):

\[2Al + 3FeCl_2 \rightarrow 3Fe + 2AlCl_3\]

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия требуется 3 моль хлорида железа (II). Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а молярная масса хлорида железа (FeCl₂) - 126 г/моль.

Теперь можем вычислить количество моль алюминия и хлорида железа в соответствии с данными:

\(n(Al) = \frac{{m(Al)}}{{M(Al)}} = \frac{{16.2}}{{27}} \approx 0.6\) моль

\(n(FeCl₂) = \frac{{m(FeCl₂)}}{{M(FeCl₂)}} = \frac{{180 \times 0.45}}{{126}} \approx 0.64\) моль

Так как реакция протекает по стехиометрии 2:3 между алюминием и хлоридом железа (II), то количество молей алюминия будет определять количество молей образующегося металла.

Поэтому мольный коэффициент для алюминия равен 1, а для образующегося металла - 1 (соответствует стехиометрии 1:1).

Таким образом, масса образующегося металла равна массе алюминия и составляет 16.2 г.

Надеюсь, это подробное пояснение и решение помогли вам понять данную задачу! Если у вас еще есть вопросы, буду рад помочь!