2. Посчитайте изменение энтропии (∆S°) реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф при температуре 310 К. Значения свободной энергии

Ян_3716

34

Хорошо, чтобы рассчитать изменение энтропии реакции, нам понадобятся значения свободной энергии и энтальпии. Давайте начнем с расчета изменения энтропии (∆S°) для данной реакции.

Известно, что для процесса при постоянной температуре изменение свободной энергии (∆G°) связано с изменением энтропии (∆S°) и энтальпии (∆H°) следующим образом:

$$\mathrm{\Delta }{G}^{\circ }=\mathrm{\Delta }{H}^{\circ }-T\mathrm{\Delta }{S}^{\circ }$$

где:
∆G° - изменение свободной энергии реакции,
∆H° - изменение энтальпии реакции,
∆S° - изменение энтропии реакции,
T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что значения свободной энергии (∆G°) и энтальпии (∆H°) для этой реакции составляют -30,9 и -20,08 кДж/моль соответственно, а температура составляет 310 K.

Теперь давайте подставим известные значения в уравнение и решим его:

$$-30,9=-20,08-310\cdot \mathrm{\Delta }{S}^{\circ }$$

Чтобы найти значение изменения энтропии (∆S°), перенесем все известные значения на одну сторону уравнения:

$$-30,9+20,08=-310\cdot \mathrm{\Delta }{S}^{\circ }$$

$$-10,82=-310\cdot \mathrm{\Delta }{S}^{\circ }$$

Для того чтобы найти значение изменения энтропии (∆S°), разделим обе части уравнения на -310:

$$\mathrm{\Delta }{S}^{\circ }=\frac{-10,82}{-310}$$

Выполним данное деление:

$$\mathrm{\Delta }{S}^{\circ }\approx 0,035моль/К$$

Итак, изменение энтропии (∆S°) для реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф при температуре 310 К составляет около 0,035 моль/К.

Надеюсь, данное пошаговое решение ясно объясняет процесс и помогает вам понять данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.