2. Посчитайте изменение энтропии (∆S°) реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф при температуре 310 К. Значения свободной энергии

Ян_3716

34

Хорошо, чтобы рассчитать изменение энтропии реакции, нам понадобятся значения свободной энергии и энтальпии. Давайте начнем с расчета изменения энтропии (∆S°) для данной реакции.

Известно, что для процесса при постоянной температуре изменение свободной энергии (∆G°) связано с изменением энтропии (∆S°) и энтальпии (∆H°) следующим образом:

\[\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ\]

где:
∆G° - изменение свободной энергии реакции,
∆H° - изменение энтальпии реакции,
∆S° - изменение энтропии реакции,
T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что значения свободной энергии (∆G°) и энтальпии (∆H°) для этой реакции составляют -30,9 и -20,08 кДж/моль соответственно, а температура составляет 310 K.

Теперь давайте подставим известные значения в уравнение и решим его:

\[-30,9 = -20,08 - 310 \cdot \Delta S^\circ\]

Чтобы найти значение изменения энтропии (∆S°), перенесем все известные значения на одну сторону уравнения:

\[-30,9 + 20,08 = -310 \cdot \Delta S^\circ\]

\[-10,82 = -310 \cdot \Delta S^\circ\]

Для того чтобы найти значение изменения энтропии (∆S°), разделим обе части уравнения на -310:

\[\Delta S^\circ = \frac{-10,82}{-310}\]

Выполним данное деление:

\[\Delta S^\circ \approx 0,035\, моль/К\]

Итак, изменение энтропии (∆S°) для реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф при температуре 310 К составляет около 0,035 моль/К.

Надеюсь, данное пошаговое решение ясно объясняет процесс и помогает вам понять данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.