Какой количество сероводорода можно получить, когда 58,5 г сульфида железа(2), содержащего 10% примесей, реагирует
Какой количество сероводорода можно получить, когда 58,5 г сульфида железа(2), содержащего 10% примесей, реагирует с избытком соляной кислоты?
Solnechnyy_Den_9727 26
Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения и расчеты по массовым соотношениям веществ.Шаг 1: Найдем массу сульфида железа(2), которая участвует в реакции. Из условия задачи нам дано, что масса сульфида железа(2) равна 58,5 г.
Шаг 2: Найдем количество примесей в сульфиде железа(2). Из условия задачи нам также дано, что сульфид железа(2) содержит 10% примесей. Для этого умножим массу сульфида железа(2) на 0,1 (10% в десятичной форме):
Шаг 3: Найдем массу чистого сульфида железа(2), вычитая массу примесей из общей массы сульфида железа(2):
Шаг 4: Составим химическое уравнение реакции между сульфидом железа(2) и соляной кислотой:
Из уравнения видно, что соотношение между сульфидом железа и сероводородом равно 1:1, то есть на каждый моль сульфида железа(2) образуется один моль сероводорода.
Шаг 5: Найдем количество вещества сульфида железа(2) в молях. Для этого разделим массу сульфида железа(2) на его молярную массу:
Молярная масса сульфида железа(2) (FeS) равна молярной массе железа (Fe) (55,845 г/моль) плюс молярной массе серы (S) (32,06 г/моль):
Теперь мы можем рассчитать количество вещества сульфида железа(2):
Шаг 6: Так как соотношение между сульфидом железа и сероводородом равно 1:1, то количество вещества сероводорода, которое образуется в реакции, равно количеству вещества сульфида железа(2):
Шаг 7: Найдем массу сероводорода, используя его молярную массу. Молярная масса сероводорода (H2S) равна сумме молярных масс водорода (H) (1,00784 г/моль) и серы (S) (32,06 г/моль):
Теперь мы можем рассчитать массу сероводорода:
Таким образом, получается, что при данной реакции можно получить приблизительно 20,39 г сероводорода.