1. solvetop.com
  2. Химия
  3. 2. What compounds will...

2. What compounds will precipitate and what ions will remain in solution when a mixture of silver nitrate, barium

  • 13
2. What compounds will precipitate and what ions will remain in solution when a mixture of silver nitrate, barium chloride, chromium (III) nitrate, and antimony (III) chloride are dissolved in water? Create a scheme of analysis and write the ion equations for the separation, dissolution of the precipitates formed, and detection of the present cationic ions in the mixture.

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Журавль_4855
7
Чтобы определить, какие соединения образуют осадки, а какие ионы останутся в растворе, мы должны знать растворимость различных соединений. Давайте рассмотрим каждое из веществ по отдельности:

1. Нитрат серебра (AgNO3) - этот соединение будет разлагаться на ионы:
Ag+(aq) + NO3-(aq)

Важно отметить, что азотная кислота (HNO3), из которой получают нитрат серебра, также растворима в воде. Поэтому ионы NO3- не участвуют в реакциях осаждения.

2. Хлорид бария (BaCl2) - его ионное разложение выглядит следующим образом:
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)

Согласно таблице растворимости, хлорид бария является растворимым соединением, а значит, не образует осадка.

3. Хлорид хрома (III) (CrCl3) - этот соединение диссоциирует на ионы:
Cr3+(aq) + 3Cl-(aq)

Растворимость хлорида хрома (III) в воде составляет около 100 г/л, поэтому он также не образует осадка.

4. Хлорид сурьмы (III) (SbCl3) - его разложение выглядит следующим образом:
Sb3+(aq) + 3Cl-(aq)

Растворимость хлорида сурьмы (III) в воде составляет около 60 г/л, поэтому также не образует осадка.

Теперь, чтобы создать схему анализа и написать ионные уравнения для разделения веществ, мы должны рассмотреть реакции осаждения и растворения.

Шаг 1: Разделение ионов серебра и бария
Добавим в раствор гидрохлоридную кислоту (HCl), которая приводит к образованию хлоридных ионов (Cl-) в растворе. В результате происходят следующие реакции осаждения:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl↓ (творится осадок серебра-хлорида)
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) → BaCl2 (остается в растворе)

Осадок серебра-хлорида AgCl будет виден как белая мутная осадочная вещество.

Шаг 2: Растворение осадка серебра-хлорида
Для растворения осадка серебра-хлорида добавим небольшое количество аммиака (NH3) в раствор. Образуется комплексное соединение Ag(NH3)2+ (двухаммоний серебра), которое растворяет AgCl. Ионное уравнение выглядит следующим образом:

AgCl↓ + 2 NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl-

Шаг 3: Обнаружение ионов серебра
Для обнаружения присутствия ионов серебра, добавим в полученный раствор (после растворения AgCl) хлористоводородную кислоту (HCl) или хлорид натрия (NaCl). Если в растворе присутствуют ионы серебра, образуется новый осадок серебра-хлорида (AgCl).

Таким образом, после проведения анализа и реакций можно сделать следующие выводы:
- Осадки образуются только с соединением серебра (AgNO3), которое образует белый осадок серебра-хлорида (AgCl).
- Ионы бария (Ba2+), хрома (III) (Cr3+) и сурьмы (III) (Sb3+) остаются в растворе.

Схема анализа:
1. Добавить гидрохлоридную кислоту (HCl) в раствор.
2. Образование белого осадка серебра-хлорида (AgCl).
3. Растворение осадка серебра-хлорида с помощью аммиака (NH3).
4. Обнаружение ионов серебра при реакции с хлористоводородной кислотой (HCl) или хлоридом натрия (NaCl).

Надеюсь, данная информация поможет вам понять процесс анализа и распределения соединений в растворе. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!