Пожалуйста, предоставьте схемы окислительно-восстановительных реакций, определите степени окислений всех атомов

Igor

61

Конечно, я могу помочь с задачей по окислительно-восстановительным реакциям. Вот решение для каждой реакции:

а) \( \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO} \)

Для начала, давайте определим степени окисления всех атомов в данной реакции. Степень окисления металла магния (Mg) в элементарной форме равна 0, так как это нейтральный элемент. Кислород (O) в соединениях обычно имеет степень окисления -2.

Теперь давайте расставим коэффициенты перед каждым соединением так, чтобы число атомов каждого элемента в реакции совпадало. В данной реакции у нас уже правильно выписаны коэффициенты для металла магния и кислорода. Таким образом, окислительно-восстановительная реакция будет выглядеть так:

\[ 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \]

Здесь мы добавили коэффициент 2 перед Mg и MgO, чтобы сбалансировать количество атомов для каждого элемента в реакции.

В данной реакции магний окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +2, а кислород в O2 восстанавливается, так как его степень окисления снижается с 0 до -2. Окислителем является O2, а восстановителем - Mg.

б) \( \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Для данной реакции также определим степени окисления каждого атома. Степень окисления меди (Cu) в элементарной форме равна 0. Степень окисления серы (S) в H2SO4 равна +6, кислорода (O) в данном случае равна -2, а водорода (H) - +1.

Теперь давайте сбалансируем реакцию, чтобы число атомов каждого элемента совпадало. У нас уже правильно выписаны коэффициенты для меди и воды. Реакция будет выглядеть так:

\[ \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

В данной реакции медь (Cu) окисляется с 0 до +2, сера (S) окисляется с +6 до +4, а водород (H) восстанавливается с +1 до 0. Окислителем является H2SO4, а восстановителями - Cu и H2.

в) \( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)

Для данной реакции определим степени окисления каждого атома. Степень окисления хлора (Cl) в HCl равна -1, натрия (Na) в NaOH равна +1, кислорода в воде (H2O) равна -2, а водорода (H) - +1.

Теперь сбалансируем реакцию, чтобы число атомов каждого элемента совпадало. Реакция будет выглядеть так:

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

В данной реакции хлор (Cl) окисляется с -1 до 0, натрий (Na) не меняет свою степень окисления (остается +1), и водород (H) не меняет свою степень окисления (остается +1). Окислителем является HCl, а восстановителем - NaOH.

г) \( \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl} \)

Степень окисления хлора (Cl) в BaCl2 равна -1, бария (Ba) в BaCl2 равна +2, серы (S) в H2SO4 равна +6, и водорода (H) в H2SO4 - +1.

Теперь сбалансируем реакцию:

\[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl} \]

В данной реакции хлор (Cl) окисляется с -1 до 0, барий (Ba) также не изменяет свою степень окисления (остается +2), а сера (S) окисляется с +6 до +4. Окислителем является H2SO4, а восстановителем - BaCl2.

Это подробное решение задачи по окислительно-восстановительным реакциям.