• 3*. Күміс нитратының 8,7 г күміс иондары түзілген уақытында 0,2 м 500 мл ерітінді сайындалған күміс нитратының

Drakon

14

Шешім:

Сонымен қатар, 3-қүміс нитратының диссоциация дәрежесін тапсырудың нысанды нотациясының формасын қайта дайындау қажет. Мұның алдын алу үшін теориялық алғандау керек. Жалпыланатын сапасыны анықтау үшін электролиттердің сапасы және қабырауды нысандау жолдарының символдары қажет. Алайда, біздердің берілген сұрағына байланысты, біз күміс нитратының диссоциациясын тапсыруымыз керек. Мұндай жағдайды нысандау үшін астындау қаптамаларын табу керек:

1. Күміс нитратының формуласы белгіленген керек, оны көрсететін символ. Күміс катиондарының Ag+ сымболын пайдаланамыз.
2. Еріткенің ауҡымы (моль/литр) көрсетілген керек. Бізге 0,2 моль/л ақпараты берілген.
3. Ерітінді ақпараты керек, 500 мл көрсетілген.
4. Берілген қоймамен диссоциируютын субстанциилердың санын табу керек. Бүлінген қоймада Ag+ иондарының саны естілген, біздің міндеттімен есептеу нұсқамыз келеді.

Сұрақтан шыққан ақпараттарға негізделген реттеу арқылы диссоциациясынң шешімін тараптыра білеміз. Бірақ бізге тапсырушылық нұсқасын сасыруға мүмкіндік бермеген, тек диссоциация степенін таңбалау керек.

Күміс нитратының формуласы AgNO3. Ол катиондары арқылы диссоциация ілесімін жасайды. Сондықтан, казіргі сұрақтарға бізге күміс нитратының мөлшерлемесі бойынша диссоциациясын таңбалаймыз.

Күмістің мольдік массасын табу үшін атаулык тілде шилтемеден пайдаланамыз:

M(АgNO3) = m(АgNO3) / n(АgNO3),

мұнда:

M(АgNO3) - Күміс нитратының мольдік массасы, г/моль;
m(АgNO3) - Күміс нитратының массасы, г;
n(АgNO3) - Күміс нитратының мольдік саны.

Біздерге 8,7 г күміс нитратының массасы берілген. Енді біз күміс нитратының мөлшерлемесін табу үшін берілген массаны молекулярлық массасына бөлу керек.

M(АgNO3) = 8,7 г / n(АgNO3).

Молекулярлық массасын NBCС әдепкі апарбырларды табу болады.

Бізге бірінші жағдайда күміс (Ag) мөлекулярлық массасын білуіміз керек,
M(Ag) = 107.87 г/моль.

Молекулярлық массасыны табып, бұдан әрі керісінше, молекулярлық массасын табу үшін күміс нитратының қалғандығын табу қажет. Ал, біздің сәулетіміздерге қарай, күміс нитратының массасы біздің берілген сұрақты талап ету қоймасында берілген,
m(АgNO3) = 8,7 г.

Қалғандығын таба алу үшін, молекулярлық формуласын, алайда бір жолмен (камыста) табуға тиіс,
M(AgNO3) = M(Ag) + M(NO3),
тойымды бозуамалау жолымен табып береді:
M(NO3) = M(AgNO3) - M(Ag).

Бұның үшін, NO3 группасының атомларының массамен таныз білеміз болады:
M(N) = 14.01 г/моль,
M(O) = 16.00 г/моль.

Әрине, NO3 сапасы қолданылған жылына көреді. NO3 сапасы бойынша молекулалардың санын біз күміс нитратының мөлшерлемесіне болайы бөлуге береміз:

NO3 сапасы = m(NO3) / n(АgNO3).

Апиі бірге, NO3 молекулярларының массасын табу үшін бізге ресмі жіктеу керек. Табу жолы астында полярлық шығақтармен бірлесетін NO3 сапасының массасын табу арқылы тапқан боламыз:

m(NO3) = m(АgNO3) - m(Ag).

Сонымен қатар, NO3 сапасын табу үшін \[NO3\] өзгерісін белгілеміз:

\[NO3\] = n(NO3) / V,

негізгі формула арқылы белгіліс хаттамасы табуға көмектеседі:

NO3 сапасы = n(NO3) / V = (\[NO3\] * V) / 1000,

негізгіден ерітіндін NO3 сапасы:

NO3 сапасы = (0,2 моль/л * 500 мл) / 1000 = 0,1 моль.

Осы арқылы, m(NO3) параметрін табадымыз:

m(NO3) = (0,1 моль * M(NO3)) = (0,1 моль * (M(AgNO3) - M(Ag))).

Мақтанышты натуралдық мұғалімдеріміздің апараты болатындығын ұмытып, күміс нитратының мөлшерлемесі бойынша NO3 сапасын анықтаймыз:

m(NO3) = 0,1 моль * (M(AgNO3) - M(Ag)).

Алайда, масштаб кітапханымызда берген мəлімет апаратын табып жатамыз және таба алмаймыз, сондықтан кетік дайындауды орындаймыз:

M(AgNO3) = 169.87 г/моль (Ag - 107.87 г/моль).

Осы пайдаланымда күміс формуласында алдағы N мен O б атомдарының жиын болатын N(NO3) атомары мен берілген массамен шығару жолын пайдаланамыз:

M(NO3) = M(AgNO3) - M(Ag) = 169.87 г/моль - 107.87 г/моль = 62.00 г/моль.

ҰК есептік процедурасыны енгізіп,
m(АgNO3) = 8,7 г,
m(NO3) = 0,1 моль * 62.00 г/моль = 6,2 г.

Енді мұны бірлескендей жаттатып отырмыз:

m(NO3) = 6,2 г,
m(Ag) = 8,7 г - 6,2 г = 2,5 г.

Әртүрлі көзнеттеулеріміз арқылы біз күміс нитратының қалғандығын табадымыз:
m(АgNO3) = 8,7 г,
m(Ag) = 2,5 г,
m(NO3) = 6,2 г.

Сапасыз диссоциациясын таңбалау үшін, адасу комбинациясының молекулярлық массасын табаймыз. Сондықтан,

M(АgNO3) = m(АgNO3) / n(АgNO3) = 8,7 г / 0,2 моль = 43,5 г/моль.

Екі алтын іондары күміс нитратынан диссоциируяды: AgNO3 (s) -> Ag+ (aq) + NO3- (aq).

Мұндай алғандау кезінде күмістің диссоциация дәрежесі бұлдырмаулықты ДД деп аталады және бүтін екілінде алдағы ката құрамынан аракет етіп жаза аламыз:

\[DD = \frac{рSO4}{рSO4-iq*} * 100% = \frac{nSO4}{nSO4-iq} * 100%,\]

негізгіден таптымыз, бұлдырмаулықты ДД = рақамы:

\[DD = 1 - \frac{nAg+}{nAgNO3}.\]

Алайда, сізге берілген сұрақта бізге күміс нитратының мольдік саны естіледі, сондықтан біз катиондар ерітінінің мольдік санын ойындау керек. Сонымен қатар,

DD = 1 - (nAg+ / nAgNO3) = 1 - (nAg+ / 0,2 моль) = 1 - (2,5 г / 107.87 г/моль) / 0,2 моль.

Есептік машина әзірленген соған жатады, шығармашылығы апта тапқан:

DD = 84.71% (7 нақтыс Жарты мұра).

Сонымен бірге, күміс нитратының ерітінді арастыру кезінде күміс нитратының диссоциация дәрежесі 84.71% болып саналатындықтай есептеледі.