3. Какое количество ртути образовалось после реакции, если 32,6 г. сложного вещества, с формулой HgO, были разложены

Скоростной_Молот

11

3. Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы.

В реакции HgO ---> Hg + O2 масса ртути (Hg) и масса кислорода (O2) должны быть равным массе исходного вещества HgO.

Молярная масса HgO равна сумме атомных масс молекулы Hg (200,59 г/моль) и молекулы O (16 г/моль), что составляет 216,59 г/моль.

Поскольку дана масса исходного вещества HgO (32,6 г), мы можем рассчитать количество молей данного вещества, используя соотношение:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставляя известные значения, получаем:

\[n(HgO) = \frac{32,6\ г}{216,59\ г/моль} \approx 0,1504\ моль\ HgO\]

Согласно схеме реакции, каждый моль HgO разлагается на 1 моль Hg и 1 моль O2.

Таким образом, количество молей Hg, образующихся в результате реакции, будет таким же, как и количество молей HgO:

\[n(Hg) = 0,1504\ моль\]

Далее, мы можем рассчитать массу образовавшейся ртути, используя молярную массу Hg (200,59 г/моль):

\[m(Hg) = n(Hg) \cdot M(Hg) = 0,1504\ моль \cdot 200,59\ г/моль \approx 30,15\ г\]

Таким образом, после реакции образуется примерно 30,15 г ртути.

4. В данной задаче нам также потребуется использовать закон сохранения массы.

Из уравнения реакции Fe + Cl2 ---> FeCl мы знаем, что масса FeCl, образующегося в результате реакции, равна 32,5 г.

Чтобы найти массы исходных веществ (Fe и Cl2), мы должны исходить из идеи, что масса образовавшегося вещества равна сумме масс исходных веществ.

Молярная масса FeCl равна сумме атомных масс молекулы Fe (55,85 г/моль) и 2 молекул Cl (35,45 г/моль), что составляет 126,75 г/моль.

Поскольку дана масса образовавшегося вещества FeCl (32,5 г), мы можем рассчитать количество молей данного вещества, используя соотношение:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставляя известные значения, получаем:

\[n(FeCl) = \frac{32,5\ г}{126,75\ г/моль} \approx 0,2560\ моль\ FeCl\]

Исходя из уравнения реакции Fe + Cl2 ---> FeCl, мы знаем, что каждый моль Fe вступает в реакцию с 1 молью Cl2, образуя 1 моль FeCl.

Таким образом, количество молей Cl2, участвующих в реакции, такое же, как и количество молей FeCl:

\[n(Cl2) = 0,2560\ моль\]

Молярная масса Cl2 равна 2 х 35,45 г/моль, что составляет 70,90 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу исходного вещества Fe, используя количество молей Fe (0,2560 моль) и молярную массу Fe (55,85 г/моль):

\[m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0,2560\ моль \cdot 55,85\ г/моль \approx 14,29\ г\]

Таким образом, масса исходного вещества Fe составляет примерно 14,29 г, а масса исходного вещества Cl2 равна примерно 70,90 г.

5. Для решения этой задачи мы также будем использовать закон сохранения массы.

Поскольку фосфор горит в избытке кислорода, мы можем предположить, что вся масса фосфора превратилась в фосфорную пентокислоту (P2O5).

Масса фосфора (P) равна 5,58 г.

Молярная масса P2O5 равна сумме атомных масс молекул 2 фосфора (2 х 31 г/моль) и 5 кислорода (5 х 16 г/моль), что составляет 142 г/моль.

Чтобы найти массу потребовавшегося кислорода (O2), мы используем следующее соотношение:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Таким образом, количество молей P2O5, образовавшегося в результате сгорания фосфора, равно количеству молей фосфора:

\[n(P2O5) = \frac{5,58\ г}{142\ г/моль} \approx 0,0393\ моль\ P2O5\]

Исходя из уравнения реакции сгорания фосфора, мы знаем, что каждый моль фосфора требует 5 моль кислорода.

Таким образом, количество молей O2, потребовавшихся для сгорания фосфора, будет равно 5 разам количеству молей P2O5:

\[n(O2) = 5 \cdot n(P2O5) = 5 \cdot 0,0393\ моль \approx 0,1965\ моль\]

Молярная масса O2 равна 2 х 16 г/моль, что составляет 32 г/моль.

Мы можем рассчитать массу потребовавшегося кислорода, используя количество молей O2 (0,1965 моль) и молярную массу O2 (32 г/моль):

\[m(O2) = n(O2) \cdot M(O2) = 0,1965\ моль \cdot 32\ г/моль \approx 6,29\ г\]

Таким образом, для сгорания фосфора массой 5,58 г потребовалось примерно 6,29 г кислорода. Образовалось примерно 0,0393 моль фосфорной пентокислоты (P2O5).