B1. Назовите соответствия между химическими элементами и их положением в Периодической системе. B2. Соотнесите

Черепашка_Ниндзя

16

B1. Соответствия между химическими элементами и их положением в Периодической системе объясняются несколькими основными принципами.

Первым принципом является атомный номер, который определяет количество протонов в ядре атома. Атомный номер также соответствует порядковому номеру элемента в Периодической системе. Например, атом водорода имеет атомный номер 1, а атом урана имеет атомный номер 92.

Вторым принципом является атомная масса, которая указывает на количество протонов и нейтронов в атоме. Атомные массы элементов указаны под их символами в Периодической системе. Например, атомная масса водорода равна примерно 1.008, а атомная масса урана равна примерно 238.029.

Третий принцип основан на электронной конфигурации атомов. Электронная конфигурация указывает на распределение электронов в энергетических уровнях атома. Каждый элемент имеет свою уникальную электронную конфигурацию, которая определяется расположением элемента в Периодической системе. Например, натрий имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1, а никель имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8.

B2. Распределение электронов по энергетическим уровням связано с формулами химических частиц на основе внешней электронной оболочки атомов.

Внешняя электронная оболочка атома содержит валентные электроны, которые определяют его химические свойства и способность образовывать соединения. Формулы химических частиц отображают количество и тип атомов, связанных в химическое соединение.

Например, водородный ион \((H^+)\) не имеет валентных электронов и характеризуется формулой \(H^+\). Кислородный ион \((O^{2-})\) имеет 8 валентных электронов и характеризуется формулой \(O^{2-}\). Вода, образованная соединением водорода и кислорода, имеет формулу \(H_2O\), где нижний индекс отражает количество атомов.

B3. Запись электронной конфигурации атомов основана на следующем правиле: электроны заполняют энергетические уровни по порядку возрастания их энергии.

Для записи электронной конфигурации используется система обозначений, состоящая из буквы, обозначающей энергетический уровень (K, L, M, и т.д.), и числа, обозначающего количество электронов на данном уровне.

Например, электронная конфигурация атома водорода выглядит как 1s^1, где цифра 1 означает энергетический уровень s и единственный электрон в этом уровне.

Электронная конфигурация кислорода равна 1s^2 2s^2 2p^4, где цифры 2 и 4 означают энергетические уровни s и p соответственно, а числа представляют количество электронов на каждом уровне.

Необязательно записывать полную электронную конфигурацию, особенно для элементов с большим атомным номером. Вместо этого, мы часто используем обозначение сокращенной электронной конфигурации, указывая предыдущий инертный газ как начальный пункт. Например, электронная конфигурация никеля можно записать как [Ar] 4s^2 3d^8, где [Ar] указывает на электронную конфигурацию аргонового газа без электронов на s и p энергетических уровнях.