3. Опишите, как меняются свойства оксидов элементов 14-й группы по мере движения от верхних к нижним элементам

Камень

5

3. Свойства оксидов элементов 14-й группы меняются по мере движения от верхних к нижним элементам. В этой группе находятся элементы углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb).

При движении от верхних элементов к нижним, свойства оксидов становятся более основными. Начиная с углерода, оксиды элементов этой группы (оксид углерода, оксид кремния и т. д.) проявляют амфотерные свойства, то есть они могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Например, оксид углерода (двуокись углерода), известный как угарный газ, растворяется как в воде, образуя угольную кислоту, так и в щелочных растворах, образуя карбонаты.

Как элементы ниже в группе, такие как кремний, германий, олово и свинец, имеют более низкие электроотрицательности и большую размерность атомов, их оксиды проявляют более основные свойства. Здесь можно привести пример оксида кремния (SiO2), который является кварцем или песком. Он практически не растворяется в воде и преимущественно реагирует с основаниями.

4. Изменение свойств оксидов, обусловленных окислением элементов на +2 и +4 степени, обычно связано с изменением электрохимической активности элементов и валентности. Рассмотрим примеры изменения свойств оксидов в окислительных состояниях +2 и +4 на примере свинца (Pb).

Оксид свинца (II) - PbO - образуется при окислении свинца в двухвалентное состояние. Он характеризуется основными свойствами и может растворяться в кислотах, образуя соли (пбсо4, пб(NO3)2 и др.).

Оксид свинца (IV) - PbO2 - образуется при окислении свинца в четырехвалентное состояние. Этот оксид также проявляет основные свойства, но сильнее окислительные. Он может служить сильным окислителем в реакциях окисления других веществ.

Причины изменения свойств оксидов, обусловленных окислением элементов на разные степени, связаны с изменением количества включенных электронов и электрохимической активности элемента в разных окислительных состояниях. При изменении валентности элемента меняется его способность принимать или отдавать электроны в химических реакциях, что влияет на его окислительно-восстановительные свойства.