3. Укажите, как каждое воздействие на равновесную систему, где происходит реакция C2H2(г)+H2O(г)=C2H5OH(г)+Q, влияет

Тигресса

30

Рассмотрим воздействие каждого из пунктов на направление смещения равновесия.

1. Нагревание:
Нагревание системы приводит к повышению температуры. В данном случае, так как реакция сопровождается поглощением тепла (обозначено буквой Q), добавление тепла с помощью нагревания будет компенсировать эту эндотермическую реакцию. Направление смещения равновесия будет в сторону обратной реакции, чтобы поглотить добавленное тепло.

2. Увеличение общего давления:
Увеличение общего давления в системе может влиять на направление смещения равновесия в зависимости от количества молекул газов в реакции. В данном случае, если количество молекул газов в продуктах (C2H5OH и Q) больше, чем в исходных реагентах (C2H2 и H2O), то увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов, чтобы уменьшить давление путем увеличения количества молекул газов в продуктах.

3. Добавление паров воды:
Добавление паров воды будет увеличивать концентрацию водяного пара в системе. Направление смещения равновесия будет зависеть от разности количества молекул газов в реагентах и продуктах. Если количество молекул газов в продуктах больше, чем в реагентах, то добавление паров воды будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов.

4. Введение катализатора:
Введение катализатора не влияет на направление смещения равновесия. Катализатор ускоряет скорость обратимой реакции, однако не изменяет концентрацию реагентов или продуктов. Поэтому направление смещения равновесия останется практически неизменным.

Таким образом, ответы на данный вопрос состоят в следующем:

1. Нагревание - направление смещения: смещается в сторону обратной реакции.
2. Увеличение общего давления - направление смещения: смещается в сторону продуктов.
3. Добавление паров воды - направление смещения: смещается в сторону продуктов.
4. Введение катализатора - направление смещения: практически не смещается.