Какова масса смеси оксидов, если остаток после восстановления водородом составляет 12,0 г, а исходная масса смеси

Yuliya

13

Для решения этой задачи нам нужно использовать знания о законе сохранения массы и методе решения химических реакций.

Давайте разберемся по шагам:

1. Сначала нам нужно найти массу смеси FeO и CuO до реакции восстановления. Исходная масса смеси равна 15,2 г.

2. Далее производим восстановление смеси водородом: 2FeO + H₂ → 2Fe + H₂O и CuO + H₂ → Cu + H₂O

3. После реакции восстановления масса остатка составляет 12,0 г. Это означает, что произошло уменьшение массы исходной смеси.

4. Мы можем рассчитать массы восстановленных веществ, зная массу остатка. Для FeO:

Масса FeO = (Масса остатка - Масса CuO) = (12,0 г - Масса CuO)

Аналогично, для CuO:

Масса CuO = (Масса остатка - Масса FeO) = (12,0 г - Масса FeO)

5. Теперь мы должны найти массу каждого оксида. Для этого мы можем использовать соотношение оксида к исходной массе смеси:

Масса FeO / Масса CuO = (Масса FeO / 71,85 г) / (Масса CuO / 79,55 г)

Примечание: 71,85 г - молярная масса FeO, 79,55 г - молярная масса CuO.

6. Теперь у нас есть система уравнений: уравнение для массы FeO и уравнение для массы CuO. Решение этой системы позволит нам найти искомые значения массы каждого оксида.

7. Подставим значения массы FeO и CuO в уравнение из пункта 5 и решим его для получения значений массы каждого оксида.

8. После нахождения массы FeO и CuO, мы можем найти массу смеси оксидов, просто сложив их массы.

Итак, решение этой задачи требует дальнейших вычислений. Решение системы уравнений будет зависеть от значений исходной массы смеси и массы остатка. Я могу проиллюстрировать процесс для конкретных значений, если у вас есть конкретные числа.