3. Вам требуется определить изменение общей энтропии в реакции NH3 (г) + HCl (Г) — NH4Cl (ТВ). Для подсчета используйте

Николай_9686

21

Чтобы определить изменение общей энтропии в данной реакции, можно использовать формулу изменения энтропии:

\[\Delta S_{\text{об}} = \sum \Delta S_{\text{продукты}} - \sum \Delta S_{\text{реагенты}}\]

где \(\Delta S_{\text{об}}\) - изменение общей энтропии, \(\Delta S_{\text{продукты}}\) - изменение энтропии продуктов, \(\Delta S_{\text{реагенты}}\) - изменение энтропии реагентов.

Для начала вычислим изменение энтропии для каждого из веществ:

\(\Delta S_{\text{продукты}} = S^0_{\text{NH4Cl (тв)}} = 94.6 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1}\)

\(\Delta S_{\text{реагенты}} = S^0_{\text{NH3 (г)}} + S^0_{\text{HCl (Г)}}\)

Подставим значения:

\(\Delta S_{\text{реагенты}} = 192.3 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1} + 186.8 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1}\)

Теперь вычислим изменение общей энтропии:

\(\Delta S_{\text{об}} = \Delta S_{\text{продукты}} - \Delta S_{\text{реагенты}}\)

Подставим значения:

\(\Delta S_{\text{об}} = 94.6 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1} - (192.3 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1} + 186.8 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1})\)

Выполним вычисления:

\(\Delta S_{\text{об}} = -285.3 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1}\)

Таким образом, изменение общей энтропии в данной реакции равно -285.3 Дж·К^{-1}·моль^{-1}.