36). Каковы значения константы скорости и скорости реакции при изменении концентрации вещества а с 0,15 моль/л

Dobryy_Angel_6085

45

Для решения этой задачи мы можем использовать закон скорости реакции, который устанавливает зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. В данном случае, у нас есть уравнение реакции a+2в=ав2, и мы хотим вычислить значения константы скорости (\(k\)) и скорости реакции (\(v\)) при изменении концентрации вещества "а" с 0,15 моль/л до 0,2 моль/л.

Давайте рассмотрим данный процесс пошагово.

Шаг 1: Найдем начальную скорость реакции (\(v_1\)) при концентрации реагентов \(c_a=0,15\) моль/л и \(c_b=0,4\) моль/л. Значение \(v_1\) равно 2,4*10^(-3).

Шаг 2: Применим закон пропорциональности константы скорости и концентрации реагентов. Из уравнения реакции a+2в=ав2 мы видим, что концентрация "а" входит в степени 1, а концентрация "в" - в степени 2. Таким образом, соотношение между константой скорости и концентрацией реагентов имеет вид: \(k = \frac{v}{c_a \cdot c_b^2}\).

Шаг 3: Подставим значения в формулу: \(k = \frac{2,4 \times 10^{-3}}{0,15 \times (0,4)^2}\). Результат после вычислений будет равен \(k = 0,1\).

Шаг 4: Теперь мы можем использовать найденное значение константы скорости (\(k\)) для вычисления скорости реакции (\(v_2\)) при изменении концентрации вещества "а" с 0,15 моль/л до 0,2 моль/л. Применяя тот же закон пропорциональности, мы имеем: \(v_2 = k \cdot c_a \cdot c_b^2\), где \(c_a = 0,2\) моль/л и \(c_b = 0,4\) моль/л.

Шаг 5: Подставим значения: \(v_2 = 0,1 \cdot 0,2 \cdot (0,4)^2\). После вычислений, получим \(v_2 = 2 \times 10^{-4}\).

Таким образом, значения константы скорости и скорости реакции при изменении концентрации вещества "а" с 0,15 моль/л до 0,2 моль/л равны: \(k = 0,1\) и \(v = 2 \times 10^{-4}\).