Какова была масса уксусной кислоты, использованной в реакции, если при нагревании кислоты с метанолом в кислой среде

Олег

47

Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу полученного сложного эфира.
Мы знаем, что объем сложного эфира составляет 30 мл, а его плотность - 0,9 г/мл. Чтобы найти массу сложного эфира, умножим его объем на плотность:
масса сложного эфира = объем сложного эфира * плотность сложного эфира = 30 мл * 0,9 г/мл = 27 г

Шаг 2: Найдем теоретически возможную массу сложного эфира.
Мы знаем, что полученный сложный эфир составляет 70% от теоретически возможного выхода. Чтобы найти теоретически возможную массу сложного эфира, разделим массу полученного сложного эфира на 0,7 (70%):
теоретическая масса сложного эфира = масса полученного сложного эфира / 0,7 = 27 г / 0,7 = 38,57 г

Шаг 3: Найдем массу уксусной кислоты.
Мы знаем, что в реакции используется метанол и уксусная кислота. Поскольку мы знаем массу сложного эфира, можно найти массу уксусной кислоты, которая была использована в реакции. Для этого нужно вычесть массу метанола из общей массы сложного эфира.

Шаг 4: Подробное решение.
Обозначим массу метанола как \( М_{\text{метанола}} \), массу уксусной кислоты как \( М_{\text{уксусной кислоты}} \). Тогда:
\( М_{\text{сложного эфира}} = М_{\text{метанола}} + М_{\text{уксусной кислоты}} \)

Мы знаем, что масса сложного эфира составляет 27 г, а теоретическая масса сложного эфира равна 38,57 г. Тогда:
27 г = \( М_{\text{метанола}} + М_{\text{уксусной кислоты}} \)
38,57 г = \( М_{\text{метанола}} + М_{\text{уксусной кислоты}} \)

Из этих двух уравнений мы можем найти массу уксусной кислоты.
Вычтем одно уравнение из другого:
11,57 г = \( М_{\text{уксусной кислоты}} \)

Таким образом, масса уксусной кислоты, использованной в реакции, составляет 11,57 г.

В итоге, масса уксусной кислоты, использованной в реакции, составляет 11,57 г.